Onkotisk tryk

Forståelse af mange medicinske termer er nødvendig selv for en person, der ikke har direkte tilknytning til medicin. Desuden er der behov for at studere en række spørgsmål hos de patienter, der ønsker at forstå deres problem dybere for selvstændigt at forstå betydningen af ​​at gennemføre forskellige undersøgelser såvel som terapeutiske ordninger.

Et af disse udtryk er onco-osmolærtryk. De fleste mennesker ved ikke eller forstår ikke, hvad dette udtryk rent faktisk betyder, og forsøger at linke det med begreber om niveauet for blodtryk eller nogle andre hjertekonstanter.

Hvad er det?

Onkotisk blodtryk (udført molekylær kompression af proteiner på det omgivende væv) - er en bestemt del af blodtrykket skabt af plasmaproteinerne, der er bosiddende i det. Onkotisk tone (i bogstavelig oversættelse - volumen, masse) - kolloidt osmotisk blodtryk, en slags osmotisk tone, der er skabt af de højmolekylære komponenter i den fysiolloide opløsning.

Molekylær protein kompression er afgørende for kroppens vitale aktivitet. Faldet i proteinkoncentration i blodet (hypoproteinomi kan skyldes, at der er flere forskellige årsager: sult, nedsat aktivitet i fordøjelseskanalen, tab af protein i urinen i nyresygdom) forårsager forskel i onko-osmolært blodtryk i væv og blodvæsker. Vand har tydelig tendens til en større tone (med andre ord i vævet), hvorved det såkaldte protein forekommer proteinødem af subkutant fedtvæv (også kaldet "sultet" og "renalt" ødem). Ved vurderingen af ​​status og bestemmelse af patienternes behandling er overvejelsen af ​​osmooncotiske fænomener simpelthen af ​​stor betydning.

Faktum er, at det kun er muligt at sikre opbevaring af den korrekte mængde vand i blodet. Sandsynligheden for dette opstår af den simple grund, at næsten alle proteiner, der er meget specifikke i deres struktur og natur, koncentrerer direkte i det cirkulerende blodplasma, passerer med store vanskeligheder gennem væggene i hemato-mikrocirkulationslejet i vævsmiljøet og gør den onkotiske tone nødvendig for at sikre den pågældende proces.

Kun en gradientstrøm dannet af saltene selv og nogle meget store molekyler af organisk stærkt organiserede forbindelser kan have samme værdi både i vævene selv og i plasmavæsken, der cirkulerer gennem hele kroppen. I alle andre situationer vil blodets protein-osmolære tryk i et hvilket som helst scenario være flere størrelsesordener højere, fordi der er en vis gradient af onco-osmolar tonus i naturen, som skyldes den igangværende væskeudveksling mellem plasmaet og absolut hele vævsvæsken.

Den givne værdi kan kun tilvejebringes af specifikke albuminproteiner, da blodplasma i sig selv koncentrerer det meste albumin i sig selv, hvor de højorganiserede molekyler er lidt mindre i størrelse end andre proteiner, og den dominerende plasmakoncentration er flere størrelsesordener højere.

Hvis proteinkoncentrationen af ​​en eller anden grund falder, så forekommer vævsopsvulmning på grund af overdrevet udtalt vandtap ved blodplasmaet, og når de vokser, forsinkes vand i blodet og i store mængder.

Af det ovenstående er det ikke svært at gætte, at onco-osmolærtryk selv udfører en vigtig rolle i hver persons liv. Det er derfor, at læger er interesserede i alle stater, der på en eller anden måde kan være forbundet med dynamiske ændringer i trykket af væsken, der cirkulerer i kar og væv. Under hensyntagen til det faktum, at vand har tendens til at ophobes i skibe såvel som unødigt udskilles fra dem, kan kroppen manifestere mange patologiske forhold, der klart kræver en passende korrektion.

Således er undersøgelsen af ​​mekanismerne for mætning af væv og celler med væske samt den patofysiologiske karakter af indflydelsen af ​​disse processer på de ændringer, der finder sted i blodtrykket i kroppen, af største vigtighed.

norm

Størrelsen af ​​den protein-osmolære flux varierer i området 25-30 mm Hg. (3,33-3,99 kPa) og 80% bestemmes af albumin på grund af deres lille størrelse og den højeste plasmakoncentration. Indikatoren spiller en fundamentalt vigtig rolle i reguleringen af ​​vand-saltmetabolisme i kroppen, nemlig dets tilbageholdelse i blodkaret (hematom mikrocirkulatorisk) vaskulær seng. Strømmen påvirker syntesen af ​​vævsvæske, lymf, urin samt absorption af vand fra tarmen.

Når plasmaets protein-osmolære blodtryk falder (som for eksempel sker i forskellige patologier i leveren - i sådanne situationer formindskes dannelsen af ​​albumin eller nyresygdom, når udskillelsen af ​​proteiner i urinen stiger), forekommer ødematerialer, da vand ikke holdes godt i karrene og migrerer til vævet.

I humant blodplasma er det protein-osmolære blodtryk konstant i størrelsesorden kun ca. 0,5% osmolaritet (i forhold til andre værdier er denne indikator 3-4 kN / m² eller 0,03-0,04 atm). Ikke desto mindre spiller protein-osmolærtryk endog i betragtning af denne egenskab en afgørende rolle i syntesen af ​​intercellulær væske, primær urin osv.

Kapillærvæggen er fuldstændig permeabel for vand og nogle biokemiske forbindelser med lav molekylvægt, men ikke for peptider og proteider. Filtreringshastigheden af ​​væsken gennem kapillærvæggen bestemmes af den eksisterende forskel mellem det protein-molære tryk, hvilke plasmaproteiner har og det hydrostatiske tryk i blodet, der tilvejebringes af hjertet. Mekanismen for dannelse af normen for det konstante onkotiske tryk kan repræsenteres som følger:

1. Ved kapillarens arterielle ende bevæger saltvand i kombination med næringsstoffer ind i det intercellulære rum.
2. Ved den venøse ende af kapillæret foregår processen strengt i modsat retning, fordi venetonen er under alle omstændigheder under værdien af ​​protein-osmolærtryk.
3. Som et resultat af dette kompleks af interaktioner passerer biokemiske stoffer, der frigives af cellerne, ind i blodet.

Med manifestationen af ​​patologier, ledsaget af et fald i koncentrationen af ​​proteiner i blodet (især albumin), reduceres onkotisk tone betydeligt, og dette kan være en af ​​grundene til at samle væske i det intercellulære rum, hvilket resulterer i udseende af ødem.

Protein-osmolærtrykket realiseret ved homeostase er vigtigt nok til at sikre kroppens normale funktion. Faldet i proteinkoncentration i blodet, som kan være forårsaget af hypoproteinomi, sult, tab af protein i urinen i nyrepatologi, forskellige problemer i fordøjelseskanalen, forårsager en forskel i onkosmotisk tryk i vævsvæsker og blod. I forbindelse med vurderingen af ​​den objektive tilstand og behandling af patienter er der derfor en grundlæggende betydning under hensyntagen til de eksisterende osmooncotiske fænomener.

Øgede niveauer kan kun opnås ved høje koncentrationer af albumin i blodbanen. Ja, denne indikator kan opretholdes ved korrekt ernæring (forudsat at der ikke er nogen primær patologi), men korrektionen af ​​tilstanden udføres kun ved hjælp af infusionsterapi.

Sådan måles

Metoder til måling af oco-osmolært blodtryk er normalt differentieret til invasive og ikke-invasive. Desuden skelner klinikere direkte og indirekte arter. Den direkte metode vil helt sikkert blive brugt til at måle venetryk og den indirekte metode - arterielt tryk. Indirekte måling i praksis er altid realiseret ved Korotkovs auscultatory metode - i virkeligheden bygger på de viste indikatorer i løbet af denne begivenhed, vil lægerne kunne beregne indikatoren for onkotisk tryk.

Mere specifikt er det i denne situation kun muligt at besvare spørgsmålet om, hvorvidt det onko-osmotiske tryk er overtrådt eller ej, fordi for at nøjagtigt identificere denne indikator, vil det absolut være nødvendigt at genkende koncentrationerne af albumin- og globulinfraktionen, som er forbundet med behovet for en serie mest komplekse kliniske og diagnostiske undersøgelser.

Det er logisk at antage, at hvis indikatorerne for blodtryk ofte varierer, er dette ikke på den bedste måde afspejlet i patientens objektive tilstand. Samtidig kan trykket øges både på grund af blodets stærke tryk i karrene og falder med den observerede overdrevne frigivelse af væske fra cellemembraner til nærliggende væv. Under alle omstændigheder er det nødvendigt at omhyggeligt overvåge din tilstand og dynamikken i trykfald.

Hvis du identificerer og diagnostiserer problemet i tide, vil behandlingen blive meget hurtigere og meget mere effektiv.

Det er dog nødvendigt at lave et ændringsforslag til, at for hver enkelt person vil de optimale værdier af osmose og onkotiske tryk afvige lidt. Følgelig klassificeres hypo- og hypertension i overensstemmelse med de opnåede blodtryksværdier.

Osmotisk og onkotisk blodtryk

Osmotisk og onkotisk tryk af blodplasma

Blandt de forskellige indikatorer for kroppens indre miljø indtager osmotisk og onkotisk tryk et af hovedpunkterne. De er stive homøostatiske konstanter i det indre miljø, og deres afvigelse (stigning eller formindskelse) er farligt for organismens vitalitet.

Osmotisk tryk

Osmotisk blodtryk er det tryk, der forekommer ved grænsefladen af ​​opløsninger af salte eller andre lavmolekylære forbindelser med forskellige koncentrationer.

Dens værdi skyldes koncentrationen af ​​osmotisk aktive stoffer (elektrolytter, ikke-elektrolytter, proteiner) opløst i blodplasma og regulerer transporten af ​​vand fra ekstracellulær væske til celler og omvendt. Det osmotiske tryk i blodplasma er normalt 290 ± 10 mosmol / kg (i gennemsnit lig med 7,3 atm., Eller 5,600 mm Hg eller 745 kPa). Ca. 80% af det osmotiske tryk i blodplasma skyldes natriumchlorid, som er fuldstændig ioniseret. Løsninger, hvis osmotiske tryk er det samme som blodplasma kaldes isotonisk eller iso-kosmisk. Disse omfatter 0,85-0,90% opløsning af natriumchlorid og 5,5% glucoseopløsning. Løsninger med lavere osmotisk tryk end i blodplasma kaldes hypotoniske, og med større tryk kaldes de hypertonisk.

Osmotisk tryk i blod, lymf, væv og intracellulære væsker er omtrent det samme og har en tilstrækkelig konstantitet. Det er nødvendigt at sikre, at cellerne fungerer normalt.

Onkotisk tryk

Onkotisk blodtryk - er en del af det osmotiske tryk i blod dannet af plasmaproteiner.

Størrelsen af ​​det onkotiske tryk varierer fra 25-30 mm Hg. (3,33-3,99 kPa) og 80% bestemmes af albumin på grund af deres lille størrelse og det højeste indhold i blodplasmaet. Onkotisk tryk spiller en vigtig rolle ved regulering af udveksling af vand i kroppen, nemlig ved dets tilbageholdelse i blodbanen. Onkotisk tryk påvirker dannelsen af ​​vævsvæske, lymf, urin, vandabsorption fra tarmen. Når plasma-onkotisk tryk falder (for eksempel i leversygdomme, når albuminproduktion er reduceret eller nyresygdom, når proteinekspression i urinen øges) udvikles edemaer, da vand er dårligt fastholdt i karrene og går ind i væv.

Onkotisk blodtryk

Dette blodtryk (25-30 mmHg eller 0,03-0,04 atm.) Er skabt af proteiner. Udveksling af vand mellem blodet og det ekstracellulære væske afhænger af niveauet af dette tryk. Det onkotiske tryk på blodplasma skyldes alle blodproteiner, men det vigtigste bidrag (med 80%) er lavet af albumin. Store proteinmolekyler er ikke i stand til at gå ud over blodkarrene, og de er hydrofile, beholder vand inde i karrene. På grund af dette spiller proteiner en vigtig rolle i transcapillær metabolisme. Hypoproteinæmi, som forekommer for eksempel som følge af fastning, ledsages af vævsødem (overførsel af vand til det ekstracellulære rum).

Den totale mængde proteiner i plasma er 7-8% eller 65-85 g / l.

Funktioner af blodproteiner.

1. Ernæringsmæssig funktion.

2. Transportfunktion.

3. Oprette onkotisk tryk.

4. Buffer funktion - På grund af tilstedeværelsen af ​​alkaliske og sure aminosyrer i sammensætningen af ​​plasmaproteiner er proteiner involveret i at opretholde syre-base balance.

5. Deltagelse i processer af hæmostase.

Koagulationsprocessen involverer en hel reaktionsreaktion, der involverer et antal plasmaproteiner (fibrinogen osv.).

6. Proteiner sammen med erytrocytter bestemmer blodets viskositet - 4,0-5,0, hvilket igen påvirker det hydrostatiske tryk af blod, ESR osv.

Viskositeten af ​​plasmaet er 1,8-2,2 (1,8-2,5). Det skyldes tilstedeværelsen af ​​proteiner i plasma. Med rigelig proteinernæring øges viskositeten af ​​plasma og blod.

7. Proteiner er en vigtig bestanddel af blodets beskyttende funktion (især y-globuliner). De giver humoral immunitet som antistoffer.

Alle plasmaproteiner er opdelt i 3 grupper:

· Albumin,

· Globuliner,

· Fibrinogen.

Albuminer (op til 50 g / l). Deres 4-5 vægt% plasma, dvs. omkring 60% af alle plasmaproteiner står for deres andel. De er den laveste molekylvægt. Deres molekylvægt er ca. 70.000 (66.000). Albumin 80% bestemmer det kolloide osmotiske (onkotiske) plasmotryk.

Det samlede overfladeareal af mange små albuminmolekyler er meget stort, og derfor er de særligt velegnede til at udføre funktionen af ​​bærere af forskellige stoffer. De bærer: bilirubin, urobilin, salte af tungmetaller, fedtsyrer, lægemidler (antibiotika osv.). Et albuminmolekyle kan samtidigt binde 20-50 bilirubinmolekyler. Albuminer dannes i leveren. Ved patologiske forhold falder deres indhold.

Fig. 1. Plasmaproteiner

Globuliner (20-30 g / l). Deres mængde når 3% af massen af ​​plasma og 35-40% af den samlede mængde proteiner, molekylvægten er op til 450.000.

Der er a₁, α₂ p og y er globuliner (figur 1).

I a fraktionen₁ -Globuliner (4%) er proteiner, hvis protesegruppe er carbohydrater. Disse proteiner kaldes glycoproteiner. Ca. 2/3 af plasmaglukosen cirkulerer i sammensætningen af ​​disse proteiner.

Fraktion a₂ -Globuliner (8%) indbefatter haptoglobiner, der er kemisk relaterede til mucoproteiner og det kobberbindende protein, ceruloplasmin. Ceruloplasmin binder omkring 90% af alt kobber indeholdt i plasma.

Til andre proteiner i a fraktionen₂-Globulin indbefatter thyroxin-bindende protein, vitamin-B₁₂ - bindende globulin, cortisolbindende globulin.

P-globulinerne (12%) er de vigtigste proteinbærere af lipider og polysaccharider. Betydningen af ​​lipoproteiner er, at de holder vanduopløselige fedtstoffer og lipider i opløsning og dermed sikrer deres blodoverførsel. Ca. 75% af alle plasma lipider er en del af lipoproteiner.

β-globuliner er involveret i transport af fosfolipider, kolesterol, steroidhormoner, metalkationer (jern, kobber).

Den tredje gruppe, γ - globuliner (16%), omfatter proteiner med den laveste elektroforetiske mobilitet. γ-globuliner er involveret i dannelsen af ​​antistoffer, beskytter kroppen mod virkningerne af vira, bakterier, toksiner.

Næsten i alle sygdomme, især i inflammatoriske øjne, øges indholdet af γ-globulin i plasma. En stigning i γ-globulinfraktionen ledsages af et fald i albuminfraktionen. Der er et fald i det såkaldte albumin-globulinindeks, som normalt er 0,2 / 2,0.

Blodantistoffer (α og β-agglutininer), som bestemmer dets medlemskab i en bestemt blodgruppe, henvises også til y-globuliner.

Globuliner dannes i leveren, knoglemarv, milt, lymfeknuder. Globulins halveringstid er op til 5 dage.

Fibrinogen (2-4 g / l). Dens mængde er 0,2 - 0,4 vægt% af plasmaet, molekylvægten er 340.000.

Det har egenskaben at blive uopløselig og passerer under påvirkning af enzymet thrombin i en fibrøs struktur - fibrin, som forårsager koagulation (koagulering) af blodet.

Fibrinogen er dannet i leveren. Plasma uden fibrinogen kaldes serum.

Erythrocyt fysiologi.

Røde blodlegemer er røde blodlegemer, der ikke indeholder en kerne (figur 2).

Hos mænd indeholder 1 μl blod i gennemsnit 4,5-5,5 millioner (ca. 5,2 millioner røde blodlegemer eller 5,2 x 10 12 / l). Hos kvinder er erythrocytter mindre og overstiger ikke 4-5 millioner i 1 μl (ca. 4,7 × 10 12 / l).

Erythrocyte funktioner:

1. Transport - transport af ilt fra lungerne til væv og kuldioxid fra vævene til lungens alveoler. Evnen til at udføre denne funktion er forbundet med erythrocytens strukturelle egenskaber: den er uden kernen, 90% af dens masse er hæmoglobin, de resterende 10% er proteiner, lipider, kolesterol og mineralsalte.

Fig. 2. Human erythrocytter (elektronmikroskopi)

Foruden gasser overfører røde blodlegemer aminosyrer, peptider, nukleotider til forskellige organer og væv.

2. Deltagelse i immunreaktioner - agglutination, lysis, etc., som er forbundet med tilstedeværelsen i erythrocytemembranen af ​​et kompleks af specifikke forbindelser - antigener (agglutinogener).

3. Afgiftningsfunktion - Evnen til at adsorbere giftige stoffer og inaktivere dem.

4. Deltagelse i stabilisering af blodets syre-base tilstand på grund af hæmoglobin og kulsyreanhydrasenzymet.

5. Deltagelse i blodkoagulationsprocesserne på grund af adsorption af enzymer af disse systemer på membranet af erytrocytter.

Egenskaber for røde blodlegemer.

1. Plasticitet (deformerbarhed) er røde blodcellers evne til at reversibelt deformere, når de passerer gennem mikroporer og smalle, krympede kapillærer med en diameter på op til 2,5-3 mikron. Denne egenskab sikres ved den særlige form af erythrocyt - biconcave disken.

2. Osmotisk resistens af erythrocytter. Osmotisk tryk i erythrocytter er lidt højere end i plasma, hvilket giver en turgor af celler. Det er skabt af en højere intracellulær koncentration af proteiner sammenlignet med blodplasma.

3. Aggregering af røde blodlegemer. Når blodets bevægelse sænkes og dets viskositet øges, danner røde blodlegemer aggregater eller møntkolonner. I første omgang er aggregering reversibel, men med en længere nedbrydning af blodgennemstrømningen dannes sande aggregater, hvilket kan føre til mikrotrombusdannelse.

4. Erythrocytter er i stand til at afstøde hinanden, hvilket er forbundet med strukturen af ​​erythrocytemembranen. Glycoproteiner, som udgør 52% af membranmassen, indeholder sialinsyre, hvilket giver en negativ ladning til røde blodlegemer.

Erythrocyten opererer maksimalt 120 dage, i gennemsnit 60-90 dage. Med aldring reducerer røde blodcellers evne til deformation, og deres omdannelse til sfærocytter (i form af en kugle) på grund af en ændring i cytoskeletten fører til, at de ikke kan passere gennem kapillærer med en diameter på 3 μm.

Røde blodlegemer ødelægges inde i karrene (intravaskulær hæmolyse) eller fanget og ødelagt af makrofager i milten, Kupffer-celler i leveren og knoglemarv (intracellulær hæmolyse).

Erythropoiesis er processen med dannelse af røde blodlegemer i knoglemarven. Den første morfologisk genkendelige celle i erythroid-serien, dannet af CFU-E (forgængeren af ​​erythroid-serien), er proerythroblastet, hvoraf 16-32 modne erythroidceller dannes under 4-5 efterfølgende fordoblinger og modning.

1) 1 proerythroblast

2) 2 basofil erythroblast I-orden

3) 4 basophil erythroblast II-orden

4) 8 polychromatofile erythroblaster af den første rækkefølge

5) 16 polychromatofile erythroblaster II-orden

6) 32 polychromatofil normoblast

7) 32 oxyfile normoblaster - nægtelse af normoblaster

8) 32 reticulocytter

9) 32 røde blodlegemer.

Erythropoiesis i knoglemarvet tager 5 dage.

I knoglemarv hos mennesker og dyr forekommer erythropoiesis (fra proerythroblast til reticulocyt) i knoglemarvets erythroblastiske øer, som normalt indeholder op til 137 pr. 1 mg knoglemarvvæv. Under undertrykkelsen af ​​erythropoiesis kan deres antal falde flere gange, og under stimulering kan det øges.

Fra knoglemarven ind i blodgennemstrømningsretikulocytterne, der modnes i røde blodlegemer i løbet af dagen. Antallet af reticulocytter vurderes på erythrocytproduktionen af ​​knoglemarv og intensiteten af ​​erythropoiesis. Hos mennesker er deres tal fra 6 til 15 reticulocytter pr. 1000 erythrocytter.

I løbet af dagen indtaster 60-80 tusind røde blodlegemer 1 μl blod. I 1 minut dannes 160x10 6 erythrocytter.

Humonic erythropoietin er en humoral regulator af erythropoiesis. Hovedkilden til det hos mennesker er nyrerne, deres peritubulære celler. De danner op til 85-90% af hormonet. Resten produceres i leveren, submandibulær spytkirtlen.

Erythropoietin forstærker proliferationen af ​​alle dele erythroblaster og accelererer syntesen af ​​hæmoglobin i alle erythroidceller, i reticulocytter "starter" syntesen af ​​mRNA i følsomme celler, der er nødvendige for dannelsen af ​​hæm og globin. Hormonet øger også blodgennemstrømningen i karrene omkring det erythropoietiske væv i knoglemarven og øger frigivelsen af ​​reticulocytter i blodbanen fra sinusoider af det røde knoglemarv.

Leukocyt fysiologi.

Leukocytter eller hvide blodlegemer er blodceller, af forskellige former og størrelser, der indeholder kerner.

I gennemsnit har en voksen sundt person 4 til 9x10 9/1 hvide blodlegemer i deres blod.

En stigning i deres antal i blodet kaldes leukocytose, et fald er leukopeni.

Leukocytter der har granularitet i cytoplasma kaldes granulocytter, og dem, der ikke indeholder granularitet kaldes agranulocytter.

Granulocytterne omfatter: neutrofile (stab, segmenterede), basofile og eosinofile leukocytter og agranulocytter - lymfocytter og monocytter. Procentforholdet mellem forskellige former for leukocytter kaldes en leukocytformel eller leukogram (Tab.1.).

Osmotisk og onkotisk tryk

Osmolytter indeholdt i plasma (osmotisk aktive stoffer), dvs. elektrolytter med lav molekylvægt (uorganiske salte, ioner) og højmolekylære stoffer (kolloide forbindelser, hovedsageligt proteiner) bestemmer de vigtigste egenskaber ved det blod-osmotiske ionotiske tryk. I medicinsk praksis er disse egenskaber vigtige ikke kun i forhold til blodpersen (fx ideen om isotonicitet af opløsninger), men også for den aktuelle situation in vivo (for eksempel at forstå mekanismerne for vand, som passerer gennem kapillærvæggen mellem blod og intercellulær væske [især mekanismerne for ødemudvikling] adskilt af ækvivalenten af ​​en semipermeabel membran - kapillærvæggen). I denne sammenhæng er sådanne parametre som effektiv hydrostatisk og centralt venetryk afgørende for klinisk praksis.

 Osmotisk tryk () - For stort hydrostatisk tryk på opløsningen, adskilt fra opløsningsmidlet (vand) af en semipermeabel membran, hvor diffusionen af ​​opløsningsmidlet gennem membranen ophører (in vivo, det er en vaskulær væg). Osmotisk blodtryk kan bestemmes af frysepunktet (dvs. cryoskopisk) og er normalt 7,5 atm (5800 mm Hg, 770 kPa, 290 mosmol / kg vand).

 Onkotisk tryk (kolloid osmotisk tryk - CODE) - tryk, der opstår som følge af vandretention i blodbanen med blodplasma proteiner. Med et normalt proteinindhold i plasma (70 g / l) er plasmakode 25 mm Hg. (3,3 kPa), mens den intercellulære væskekode er meget lavere (5 mm Hg eller 0,7 kPa).

 Effektivt hydrostatisk tryk - forskellen mellem det hydrostatiske tryk i den intercellulære væske (7 mm Hg) og det hydrostatiske tryk i blodet i mikroskibene. Normalt er det effektive hydrostatiske tryk i den arterielle del af mikrofartøjer 36-38 mm Hg og i venøsdelen 14-16 mm Hg.

 Centralt venetryk - Blodtryk inde i venesystemet (i overlegen og ringere vena cava), normalt mellem 4 og 10 cm vandkolonne. Det centrale venøse tryk falder med et fald i BCC og øges med hjertesvigt og overbelastning i kredsløbssystemet.

Bevægelsen af ​​vand gennem blodkapillærvæggen beskriver forholdet (Starling):

hvor: V - volumen af ​​væske, der passerer gennem kapillærvæggen i 1 min; Kf - filtreringskoefficient P1 - hydrostatisk tryk i kapillæret; P2 - hydrostatisk tryk i det interstitielle fluidum; P3 - plasma onkotisk tryk; P4 - onkotisk tryk i interstitielvæsken.

Konceptet iso-, hyper- og hypo-osmotiske opløsninger introduceres i kapitel 3 (se afsnittet "Vandtransport og vedligeholdelse af cellevolumen"). Saline infusionsløsninger til intravenøs administration skal have det samme osmotiske tryk som plasma, dvs. være isoosmotisk (isotonisk, for eksempel den såkaldte saltopløsning - 0,85% natriumchloridopløsning).

 Hvis det osmotiske tryk i den injicerede (infusions) væske er højere (hyperosmotisk eller hypertonisk), fører det til frigivelse af vand fra cellerne.

 Hvis det osmotiske tryk i den injicerede (infusions) væske er lavere (hypoosmotisk eller hypotonisk opløsning) fører dette til indtrængen af ​​vand i cellerne, dvs. til deres hævelse (cellulært ødem)

Osmotisk strømning (akkumulering af væske i det intercellulære rum) udvikles med en stigning i vævsfluidets osmotiske tryk (for eksempel akkumulering af vævsmetaboliske produkter, nedsat udskillelse af salte)

Onkotisk ødem (kolloid osmotisk ødem), dvs. En stigning i vandindholdet i interstitialvæsken skyldes et fald i blodets onkotiske tryk under hypoproteinæmi (hovedsageligt på grund af hypoalbuminæmi, da albumin giver op til 80% af det onkotiske tryk i plasmaet).

Onkotisk tryk

En del af det samlede osmotiske tryk på grund af proteiner kaldes det kolloide osmotiske (onkotiske) tryk i blodplasma. Det onkotiske tryk er lig med 25 - 30 mm Hg. Art. Dette er 2% af det samlede osmotiske tryk.

Onkotisk tryk er mere afhængig af albumin (albumin skaber 80% onkotisk tryk), som er forbundet med deres relativt lave molekylvægt og et stort antal molekyler i plasmaet.

Onkotisk tryk spiller en vigtig rolle i reguleringen af ​​vandmetabolisme. Jo større dets værdi er, desto mere vand bevares i blodbanen, og jo mindre går det ind i vævet og omvendt. Med et fald i proteinkoncentrationen i blodplasmaet (hypoproteinæmi), ophører vandet med at blive bevaret i blodbanen og passerer ind i vævet, ødem udvikler sig. Årsagen til hypoproteinæmi kan være tabet af protein i urinen med nyreskade eller utilstrækkelig proteinsyntese i leveren, når den er beskadiget.

Blod pH regulering

pH (pH) er koncentrationen af ​​hydrogenioner, udtrykt ved den negative decimallogaritme af den molære koncentration af hydrogenioner. For eksempel betyder pH = 1, at koncentrationen er 10-1 mol / l; pH = 7 - koncentrationen er 10-7 mol / l eller 100 nmol / l. Koncentrationen af ​​hydrogenioner påvirker signifikant den enzymatiske aktivitet, de fysisk-kemiske egenskaber af biomolekyler og supramolekylære strukturer. Normal blod pH er 7,36 (i arterielt blod - 7,4, i venøst ​​blod - 7,34). De ekstreme grænser for udsving i blodets pH, der er forenelige med livet, er 7,0-7,7, eller fra 16 til 100 nmol / l.

I processen med stofskifte i kroppen produceres en enorm mængde "sure produkter", som skal føre til et skift i pH i den sure retning. I mindre grad akkumulerer kroppen i processen med metabolisme af alkali, hvilket kan reducere hydrogenindholdet og skifte pH til alkalisk side-alkalose. Imidlertid forbliver reaktionen af ​​blodet under disse betingelser næsten uændret, hvilket forklares af tilstedeværelsen af ​​blodpuffersystemer og neurrefleksreguleringsmekanismer.

Blodbuffersystemer

Bufferopløsninger (BR) opretholder stabiliteten af ​​bufferegenskaberne i et vist pH-værdi, dvs. de har en vis bufferevne. Per buffertkapacitet pr. Enhed accepterer betingelsen for en sådan bufferopløsning for at ændre pH-værdien pr. Enhed, du vil tilføje 1 mol stærk syre eller stærk alkali til 1 liter opløsning.

Bufferkapaciteten er direkte afhængig af koncentrationen af ​​BR: jo mere koncentreret opløsningen er, desto større er bufferkapaciteten; Fortynding af BR reducerer kraftigt bufferkapaciteten og ændrer kun pH lidt.

Væskevæske, blod, urin og andre biologiske væsker er pufferopløsninger. På grund af virkningen af ​​deres buffersystemer opretholdes den relative konstantitet af pH i det indre miljø, hvilket sikrer anvendeligheden af ​​metaboliske processer (se homøostase). Det vigtigste buffersystem er bicarbonatsystemet. af blod.

Bicarbonat buffer system

Syre (HA), der kommer ind i blodet som et resultat af metaboliske processer, reagerer med natriumbicarbonat:

Dette er en ren kemisk proces, efterfulgt af fysiologiske reguleringsmekanismer.

1. Kuldioxid spænder åndedrætscentret, mængden af ​​ventilation øges og CO₂ udskilles fra kroppen.

2. Resultatet af den kemiske reaktion (1) er reduktionen af ​​den alkaliske reserve af blod, hvis genopretning tilvejebringes af nyrerne: saltet (NaAA) dannet som et resultat af reaktionen (1) går ind i nyretubuli, hvis celler udskiller kontinuerligt fri hydrogenioner og udskifter dem for natrium:

NaA + H + ® HA + Na +

De ikke-flygtige sure produkter (HA) dannet i nyretubuli udskilles i urinen, og natrium genabsorberes fra lumen af ​​nyretubuli i blodet og derved genopretter den alkaliske reserve (NaHCO₃).

Indeholder bicarbonatbuffer

1. Den hurtigste.

2. Neutraliserer både organiske og uorganiske syrer ind i blodet.

3. Interaktion med fysiologiske pH regulatorer, det giver eliminering af flygtige (lette) og ikke-flygtige syrer, og genopretter også den alkaliske reserve af blod (nyre).

Phosphatbuffersystem

Dette system neutraliserer syrer (HA) ind i blodet på grund af deres interaktion med natriumhydrogenphosphat.

De resulterende stoffer i filtratet kommer ind i nyretubuli, hvor natriumhydrogenphosphat og natriumsalt (NaA) interagerer med hydrogenioner, og dihydrogenphosphat udskilles i urinen, det frigivne natrium genabsorberes i blodet og genopretter alkalisk blodreserver:

NaA + H + ® HA + Na +

Fosfatbufferfunktioner

1. Kapaciteten af ​​phosphatbuffersystemet er lille på grund af den lille mængde fosfat i plasmaet.

2. Hovedformålet med fosfatbuffersystemet er i nyretubuli, der deltager i genoprettelsen af ​​den alkaliske reserve og fjernelsen af ​​sure produkter.

Hæmoglobinbuffersystem

HHb (venøst ​​blod) HHbO₂ (arterielt blod)

Kuldioxiden dannet i metabolismen går ind i plasmaet og derefter ind i erytrocyten, hvor kulsyre dannes under indflydelse af enzymet carbonanhydrase ved interaktion med vand:

I vævskapillærer afgiver hæmoglobin sit ilt til vævene, og det reducerede svage hæmoglobinsalt reagerer med en endnu svagere kulsyre:

Således forekommer bindingen af ​​hydrogenioner til hæmoglobin. Passerer gennem lungernes kapillærer, hæmoglobin kombinerer med oxygen og genopretter dets høje sure egenskaber, så reaktionen med H₂CO₃ strømmer i modsat retning:

Kuldioxid går ind i plasmaet, ophidser åndedrætscentret og udskilles med udåndet luft.

194.48.155.252 © studopedia.ru er ikke forfatteren af ​​de materialer, der er indsendt. Men giver mulighed for fri brug. Er der en ophavsretskrænkelse? Skriv til os | Kontakt os.

Deaktiver adBlock!
og opdater siden (F5)
meget nødvendigt

Hvad er onkotisk blodtryk?

Blodets funktioner bestemmes af dets fysisk-kemiske egenskaber. De vigtigste af disse er det osmotiske og onkotiske tryk i blodet, såvel som suspensionstabilitet, specifik kolloid stabilitet og den begrænsende specifikke tyngdekraft. Onkotisk tryk kan betragtes som en af ​​de vigtigste bestanddele af osmotisk tryk.

I sig selv spiller trykket en vigtig rolle i hver persons liv. Lægerne skal kende alle de forhold, der kan være forbundet med ændringer i væskens tryk i kar og væv. Da vand kan akkumulere i karrene såvel som unødigt udskilles fra dem, kan der opstå forskellige patologiske tilstande i kroppen, der kræver en vis korrektion. Derfor er det nødvendigt at grundigt undersøge alle mekanismerne for mætning af væv og celler med væske såvel som arten af ​​indflydelsen af ​​disse processer på ændringer i blodtrykket i kroppen.

Osmotisk blodtryk

Det beregnes som summen af ​​alle de osmotiske tryk i molekylerne, som er direkte indeholdt i blodplasmaet og nogle komponenter. De er baseret på natriumchlorid og kun en lille del af nogle andre uorganiske elektrolytter.

Osmotisk tryk er altid den mest stive konstant for menneskekroppen. For en gennemsnitlig sund person er det omkring 7,6 atm.

Væsker med forskellige osmotiske tryk

1. En isotonisk opløsning kaldes, når den, i forvejen, udformes (eller en væske af et hvilket som helst internt medium) sammenfaldende ved osmotisk tryk med et normalt blodplasma.
2. Hypertonisk opløsning opnås i tilfælde, hvor den indeholder en væske med et lidt højere osmotisk tryk.
3. Den hypotoniske opløsning vil være, hvis væskens tryk er lavere end blodplasmaets tryk.

Osmose giver alle de nødvendige processer til overgang af ethvert opløsningsmiddel fra en mindre koncentreret til en mere koncentreret opløsning. Alt dette sker gennem en speciel semi-permeabel vaskulær eller cellemembran.

Denne proces giver en klar fordeling af vand mellem ethvert indre miljø og cellerne i en bestemt organisme.

Hvis vævsvæsken er hypertonisk, vil henholdsvis vand strømme ind i det på begge sider.

Både blodet og cellerne selv vil være involveret i denne proces. Hvis opløsningen er hypotonisk, vil vand fra det primære ekstracellulære medium selv gradvist passere direkte ind i blodet og ind i nogle celler.

På samme måde opfører erythrocytter også ved nogle ændringer i det sædvanlige osmotiske tryk i blodplasmaet. I et hypertonisk plasma skrumper de, men i et hypotonisk plasma tværtimod svulmer de stærkt op og kan endda briste. Denne egenskab af erythrocytter anvendes i vid udstrækning til bestemmelse af deres nøjagtige osmotiske resistens.

Næsten alle røde blodlegemer, der er placeret i en isotonisk opløsning, ændrer ikke deres form. I dette tilfælde skal opløsningen indeholde 0,89% natriumchlorid.

Processerne for destruktion af nogle røde blodlegemer kaldes cellehemolyse. Ifølge resultaterne af nogle undersøgelser er det muligt at identificere den indledende fase af hæmolyse af erytrocytter. Til dette er det nødvendigt at lave flere hypotoniske opløsninger, der gradvist reducerer saltkoncentrationen i dem. Den afslørede koncentration kaldes den minimale osmotiske resistens hos de undersøgte erythrocytter.

Onkotisk tryk: nuancerne

Onkotisk kaldes et så unikt osmotisk tryk, som er skabt af specifikke proteiner i en bestemt kolloid opløsning.

Det er i stand til at sikre opbevaring af den nødvendige mængde vand i blodet. Dette bliver mulig, da næsten alle specifikke proteiner indeholdt direkte i blodplasmaet passerer gennem kapillærvæggene ind i vævsmediet ret dårligt og skaber det onkotiske tryk, der er nødvendigt for at sikre en sådan proces. Kun det osmotiske tryk, der er direkte dannet af salte og visse organiske molekyler, kan have samme værdi både i væv og i plasmavæske. Onkotisk blodtryk vil altid være meget højere.

Der er en vis grad af onkotisk tryk. Det skyldes udveksling af vand mellem plasma og hele vævsvæsken. Sådant plasmattryk kan kun skabes af specifikt albumin, da blodplasma selv indeholder det mest albumin, hvis molekyler er noget mindre end de af nogle andre proteiner, og plasmakoncentrationen er meget højere. Hvis deres koncentration falder, forekommer vævsopsvulmning på grund af for stort vandtab ved plasmaet, og efterhånden som de øges, bevares vand i store mængder i blodet.

Trykmåling

Metoder til måling af blodtryk kan opdeles i invasive og ikke-invasive. Derudover er der direkte og indirekte synspunkter. Den direkte metode bruges til at måle venetryk, og den indirekte metode bruges til at måle arterielt tryk. Indirekte måling udføres altid ved en auscultatory metode i Korotkov.

Når patienten udfører den, skal patienten sidde eller ligge stille på ryggen. Hånden er placeret på en sådan måde, at dens fold er på toppen. Måleapparatet skal installeres, så at arterien og selve anordningen er nøjagtigt på hjerteniveau. En gummi manchet, der lægges på patientens skulder, pumpes op med luft. Lyt til arterien skal være i den cubitale fossa med et specielt stetoskop.

Efter opblæsning af manchetten frigøres de gradvist luft og omhyggeligt ser på trykmålerens aflæsninger. I det øjeblik, hvor det systoliske tryk i den undersøgte arterie overstiger værdien i manchet, begynder blodet ret hurtigt at passere gennem den klemte beholder. I dette tilfælde kan lyden fra blodet, som bevæger sig gennem karret, nemt høres.

Så skal du bare lade luften ud af manchetten til slutningen, uden modstand mod blodstrømmen eksisterer ikke.

Således kan blodtryk betragtes som en ret informativ indikator, hvormed man kan bedømme organismens tilstand som helhed. Hvis det ofte ændres, påvirker det patientens tilstand. På samme tid kan det begge øges på grund af blodets stærke tryk i karrene eller mindskes, når der er en overdreven frigivelse af vand fra cellemembraner til de omgivende væv.

Under alle omstændigheder skal du omhyggeligt overvåge din tilstand og trykfald. Hvis du bemærker og diagnostiserer problemet i tide, vil behandlingen blive hurtigere og mere effektiv. Det skal dog tages i betragtning, at de optimale værdier af osmotisk og onkotisk tryk varierer lidt for hver enkelt person.

Afhængig af blodtryksværdierne skelnes hypo- og hypertension. Behandlingen af ​​disse betingelser vil være anderledes. Derfor skal alle vide, hvad hans normale blodtryk er. Kun på denne måde vil det være muligt at opretholde det på et bestemt niveau og undgå nogle alvorlige sygdomme.

Onkotisk blodtryk

Onkotisk blodtryk - sektion Kemi, GENEREL KEMISTRATION Osmotisk tryk i biologiske væsker: Blod, lymfe, Intra og Mezhk.

Osmotisk tryk i biologiske væsker: blod, lymf, intracellulært og intercellulært væske - skyldes ikke kun indholdet af forskellige lavmolekylære stoffer, men også ved tilstedeværelsen af ​​opløste højmolekylære forbindelser, hovedsageligt proteiner og nogle polysaccharider. Den del af det osmotiske tryk i blod dannet af proteinerne opløst i det kaldes onkotisk tryk. Normalt er det ca. 0,5% af det totale osmotiske tryk af denne væske, dvs. forholdsvis lille, men spiller ikke desto mindre en vigtig rolle i fordelingen af ​​vand og mineralstoffer mellem blodet og vævene, som strømmer i kapillærerne. Deres vægge er permeable til vand, salte, andre lavmolekylære stoffer, men ikke for polymerer. Hvis der er blodplasma, der er rig på proteiner på den ene side af kapillærvæggen, og vævsvæske med en lavere koncentration af proteiner på den anden, opstår der betingelser for osmotisk indtrængning af vand og forbindelser med lav molekylvægt fra vævsvæsken ind i blodet. Disse processer optræder aktivt i den venøse del af kapillærerne.

I den arterielle del af kapillærerne er der på grund af blodets onkotiske tryk derimod skabt betingelser for indtrængning af vand og lavmolekylære forbindelser i vævsvæsken (fig. 76).

Dette emne tilhører:

GENEREL KEMISK

Uddannelsesinstitution Grodno State Medical University. Institut for Generel og Bioorganisk Kemi.

Hvis du har brug for yderligere materiale om dette emne, eller du ikke fandt det, du søgte, anbefaler vi at bruge søgningen i vores database: Onkotisk blodtryk

Hvad vi vil gøre med det resulterende materiale:

Hvis dette materiale viste sig at være nyttigt for dig, kan du gemme det på din side på sociale netværk:

Alle emner i dette afsnit:

Termodynamiske parametre
Fysiske mængder, der karakteriserer enhver egenskab af systemet, kaldes termodynamiske parametre. De kan være mikroskopiske og makroskopiske.

Internt energisystem
Det vigtigste karakteristika ved et termodynamisk system er værdien af ​​dens indre energi. Alle termodynamiske systemer er en kombination af et bestemt antal.

I den mest generelle form er det muligt at bestemme et systems interne energi som summen af ​​den potentielle og kinetiske energi af alle dets bestanddele.
Denne definition tillader imidlertid ikke at give et entydigt svar på spørgsmålet om, hvad der er energien i et specifikt system, der består af et vist antal strukturelle enheder, for eksempel molekyler. På den første

Form for energiudveksling med miljøet
Under termodynamiske processer kan systemets indre energi øges eller falde. I det første tilfælde siger de, at systemet absorberede noget af energien fra det ydre miljø, i det andet med

Isobariske og isokoriske processer. Enthalpi. Termiske virkninger af kemiske reaktioner
Der er sådanne processer, i løbet af hvilke kun et eller et par parametre i systemet forbliver uændrede, mens alle de andre ændres. Processen fortsætter således ved konstant

I isokoriske processer er al varme overført til systemet eller frigivet af den, bestemt af ændringen i systemets indre energi.
U2 - U1 = ΔU, hvor U1 er den indre energi af systemets indledende tilstand; U2 - den indre energi af systens endelige tilstand

Disse udtryk kaldes ellers standardbetingelser.
De entalpier af dannelse af stoffer, der er bestemt på denne måde, kaldes standard enthalpier af dannelse (DНо 298). De måles i kJ / mol. Varme eller entalpy

Virkningen af ​​temperatur og tryk på reaktionens termiske effekt
Ved anvendelse af referencedata for dannelsesvarmen eller varmen ved forbrænding af kemikalier kan man teoretisk beregne den termiske virkning af en reaktion, som går under standardbetingelser. Men hvordan b

Brug af Hess lov i biokemisk forskning
Hess-loven er ikke kun gyldig for rene kemiske reaktioner, men også for komplekse biokemiske processer. Således er mængden af ​​varme opnået ved fuldstændig oxidation til C02 og H20

entropi
Baseret på termodynamikens første lov er det umuligt at fastslå i hvilken retning og i hvilket omfang denne eller den proces, der er forbundet med energikonvertering, vil fortsætte. Af observeret

Princippet om energiparering
Spontane reaktioner, der forekommer under givne betingelser, kaldes exergonisk; Reaktioner, der kun kan finde sted, når der udøves en konstant ekstern indflydelse, kaldes

Kemisk ligevægt
Reversible og irreversible reaktioner. Ligevægtskonstanten Under den spontane proces falder Gibbs-energien til en bestemt værdi, idet det mindste mulige

Dette udtryk kaldes ellers isoterm-ligningen for en kemisk reaktion.
2) Δ x = - RTln (Under hensyntagen til det faktum, at i betingelser med kemisk ligevægt, ΔGх.р = 0). I dette tilfælde er Kp. = Hvor CA,

Begreberne opløsningsmiddel og opløst stof anvendes ikke på faste opløsninger og gasblandinger.
Væskeopløsninger, hvor H20 fungerer som opløsningsmiddel, kaldes vandigt. Hvis opløsningsmidlet er en anden væske, er den ikke vandig.

Mekanismen for dannelse af løsninger
Løsninger indtager en mellemstilling mellem mekaniske blandinger af stoffer og individuelle kemiske forbindelser, der besidder visse egenskaber ved begge systemer og samtidig kender

Indflydelse af stoffernes art på opløseligheden
Det blev eksperimentelt oprettet, at stoffer dannet af ioniske eller kovalente polære bindinger opløses bedst i et opløsningsmiddel, hvis molekyler er polære. Og i opløsningsmidlet, hvilke molekyler

Virkningen af ​​pres på stoffernes opløselighed
Effekten af ​​tryk på opløseligheden af ​​faste og flydende stoffer har næsten ingen virkning siden Systemets lydstyrke varierer lidt. Kun ved meget høje tryk ændres opløsningen

Virkningen af ​​elektrolytter på opløseligheden af ​​stoffer
Hvis opløsningsmidlet indeholder urenheder, nedsættes opløseligheden af ​​stofferne i den. Dette er især mærkbart, når elektrolytten virker som sådan en fremmed forbindelse og de opløste stoffer

Gensidig opløselighed af væsker
Ved blanding af væsker afhænger af naturen, naturen og styrken af ​​interaktionen mellem molekyler, 3 tilfælde af opløselighed: 1) ubegrænset opløselighed; 2) begrænset

Fremgangsmåden ved dens ekstraktion fra en fortyndet opløsning er baseret på de forskellige opløseligheder af det samme stof i ikke-blandbare væsker.
Ifølge denne metode tilsættes et andet opløsningsmiddel til den oprindelige fortyndede opløsning, som ikke er blandbar med opløsningsmidlet i den første opløsning, men opløses det ekstraherbare stof godt. Med dette fra den første

Måder at udtrykke sammensætningen af ​​løsninger på
Sammensætningen af ​​en hvilken som helst opløsning kan udtrykkes både kvalitativt og kvantitativt. Normalt anvendes en kvalitativ vurdering af løsningen sådanne begreber som mættet, umættet

Termodynamiske aspekter af opløsningsprocessen. Ideelle løsninger
Ifølge den anden lov af termodynamik kan stoffer spontant opløse i noget opløsningsmiddel under isobar-isoteriske betingelser (p, T = const), hvis i løbet af denne proces

Kolligative egenskaber ved fortyndede opløsninger
Løsninger besidder en række egenskaber, ellers kaldet colligative (kollektiv). De skyldes almindelige årsager og bestemmes kun af koncentrationen af ​​p

Diffusion og osmose i opløsninger
I opløsninger fordeles partiklerne af opløsningsmidlet og opløsningsmidlet jævnt fordelt over hele volumenet af systemet på grund af deres vilkårlige termiske bevægelse. Denne proces kaldes

Osmos rolle i biologiske processer
Osmose er af stor betydning i mennesker, dyr og planter. Som det er kendt består alle biologiske væv af celler inde i hvilke der er en væske (cytoplasma

Løsninger fryser ved lavere temperatur end rent opløsningsmiddel.
Overvej dem mere detaljeret. Kogning er den fysiske proces ved overgangen af ​​en væske til en gasformig tilstand eller damp, hvor gasbobler dannes gennem hele væskevolumenet.

Kolligative egenskaber ved elektrolytopløsninger. Isotonisk koefficient for van't goff
Vant-Hoffs og Rauls love gælder for ideelle løsninger, dvs. dem, hvor der ikke er nogen kemisk interaktion mellem opløsningens komponenter, og der er heller ingen dissociation eller association af timer

Elektrolytisk dissociation
Elektrolytter og ikke-elektrolytter. Teorien om elektrolytisk dissociation Alle stoffer er opdelt i 2 store grupper: elektrolytter og ikke-elektrolytter

Generelle egenskaber ved elektrolytter
Nogle elektrolytter i opløsninger nedbrydes fuldstændigt i ioner. De kaldes stærke. Andre elektrolytter nedbrydes kun delvist i ioner, dvs. stor te

Sterke elektrolytter
Ifølge teorien om elektrolytisk dissociation af S. Arrhenius bør stærke elektrolytter i opløsninger fuldstændigt nedbrydes til ioner (α = 1). Men eksperimentelt bestemte værdier af disses grad

Vanddissociation. Hydrogenindikator
Rent vand fører elektrisk strøm dårligt, men har stadig en målbar elektrisk ledningsevne, hvilket forklares ved den delvise dissociation af H2O-molekyler i hydrogenioner og hydroxidioner:

Teori om syrer og baser
Indholdet af begreberne "syre" og "base" i processen med udvikling af kemisk videnskab ændrede sig betydeligt, der er et af de vigtigste spørgsmål om kemi. I 1778 var den franske videnskabsmand Lavoisier

Jo mindre værdien desto stærkere er basen.
For syre og dens konjugatbase i en fortyndet vandig opløsning gælder følgende ligestilling: Kw = Ka · Kv hvor K

Således er et hvilket som helst syrebasebuffersystem en ligevægtsblanding bestående af en protondonor og acceptor.
I et sådant system, der i sin sammensætning indeholder svag syre, skelnes de generelle, aktive og mulige surheder: 1) den totale surhedsgrad svarer til

Virkningsmekanismen af ​​buffersystemer
Essensen af ​​buffervirkningen af ​​en blanding af svag syre og dens salt kan overvejes på eksemplet af en acetatpufferopløsning. Når der tilsættes en stærk syre (for eksempel HCl) til reaktionen, forekommer reaktionen:

Størrelsen af ​​bufferkapaciteten afhænger af koncentrationerne af buffersystemets komponenter og deres forhold.
Jo mere koncentreret er bufferopløsningen, desto højere er dens bufferkapacitet, fordi i dette tilfælde vil tilsætning af små mængder stærk syre eller alkali ikke forårsage en signifikant ændring.

Buffer systemer af menneskekroppen
I menneskekroppen som følge af strømmen af ​​forskellige metaboliske processer, dannes der konstant store mængder sure produkter. Den gennemsnitlige daglige sats for deres valg svarer til 20-30 liter

Kemisk reaktionskinetik
Undersøgelsen af ​​kemiske processer består af to dele: 1) kemisk termodynamik; 2) kemisk kinetik. Som tidligere vist, kemiker

Ordningen og molekylærheden af ​​enkle kemiske reaktioner
I den primære kinetiske ligning for en kemisk reaktion er aA + bB +... → u = k · · ·... a, b,... konstante tal, der ikke er afhængige af koncentrationen af ​​et stof,

De trimolekylære reaktioner indbefatter enkle reaktioner, i den elementære handling, hvoraf tre partikler kolliderer og undergår ændringer.
Afhængigt af arten af ​​disse partikler (dvs. de er ens eller forskellige), kan den kinetiske ligning af en sådan reaktion have tre forskellige typer: u = k · (alle tre indledende partikler er helt ens

Konceptet af komplekse kemiske reaktioner
Det skal understreges, at simple mono- og bimolekylære reaktioner i uafhængig eller "ren" form også sjældent forekommer. I de fleste tilfælde er de en del af den såkaldte

Det vil sige, at de samme udgangsmaterialer, samtidig med at de reagerer med hinanden, danner forskellige produkter.
Et eksempel på denne type reaktion er dekomponeringsreaktionen af ​​KClO3-kaliumsaltet, som kan fortsætte under visse betingelser i to retninger.

Kemiske metoder er baseret på direkte bestemmelse af mængden af ​​et stof eller dets koncentration i en reaktionsbeholder.
Oftest anvendes disse typer af kvantitativ analyse som titrimetri og gravimetri til disse formål. Hvis reaktionen fortsætter langsomt, så kontrollerer forbruget af reagenser gennem visse

Konstant sats beregnes ved hjælp af formlen
k = (-) og måles i l ∙ s-1 ∙ mol-1, dvs. dens numeriske værdi afhænger af de enheder, hvor koncentrationen af ​​et stof måles

Virkningen af ​​temperatur på mængden af ​​kemisk reaktion
Antallet af kemiske reaktioner afhænger af mange faktorer, hvis vigtigste er koncentrationen og arten af ​​udgangsmaterialerne, reaktionssystemets temperatur og tilstedeværelsen af ​​en katalysator i den

Faktor A afspejler andelen af ​​effektive kollisioner mellem molekylerne af udgangsmaterialerne i deres samlede antal.
Det er klart, at dets værdier skal ligge i området fra 0 til 1. Med A = 1 er alle kollisioner effektive. Når A = 0, fortsætter den kemiske reaktion ikke på trods af kollisionen mellem molen

Generelle bestemmelser og catalyseregler
Den kemiske reaktionshastighed kan styres af katalysatorer. De kalder stoffer, der ændrer reaktionshastigheden, men i modsætning til reagenser forbruges ikke

Mekanismen for homogen og heterogen katalyse
Mekanismen for homogen katalyse forklares sædvanligvis ved anvendelse af teorien om mellemprodukter. Ifølge denne teori danner katalysatoren (K) først med et af udgangsmaterialerne mellem

Funktioner af enzymets katalytiske aktivitet
Enzymer er naturlige katalysatorer, som fremmer strømmen af ​​biokemiske reaktioner i dyre- og planteceller såvel som i humane celler. De har normalt et protein

En anden vigtig forskel mellem enzymer og ikke-proteinkatalysatorer er deres høje specificitet, dvs. selektivitet af handling.
Skelne mellem substrat og gruppespecificitet. I tilfælde af substratspecificitet udviser enzymerne katalytisk aktivitet derefter

Bestemmelse af dispergerede systemer
Systemer, hvor et stof i en dispergeret (knust eller strimlet) tilstand er jævnt fordelt i volumenet af det andet stof kaldes dispergeret.

Graden af ​​dispersion er en mængde, der angiver, hvor mange partikler der kan lægge tæt på et segment på 1 m i længden.
Konceptet tværgående størrelse har en klart defineret betydning for kugleformede partikler (og er lig med diameteren af ​​disse partikler) og for partikler med formen af ​​en terning (og lig med længden af ​​kubens kant 1). til

I kolloid-dispergerede systemer består partikler af en dispergeret fase af et sæt indbyrdes forbundne atomer, molekyler eller ioner.
Mængden af ​​disse strukturelle enheder i en partikel kan variere i videste grænser afhængigt af deres egen størrelse og masse (for eksempel ligger det mulige antal atomer i int

Til spredning af faste stoffer ved hjælp af mekaniske, ultralyds, kemiske metoder, eksplosioner.
Disse processer anvendes i vid udstrækning i den nationale økonomi: ved fremstilling af cement, til slibning af korn og andre produkter, slibekul i energisektoren, til fremstilling af maling, fyldstoffer mv. verdener

Væskespredning
Til dispergering af væsker og opnåelse af små dråber i aerosoler og emulsioner anvendes hovedsagelig mekaniske metoder: rystning, hurtig blanding, efterfulgt af kavitation

Gasdispersion
For at opnå gasbobler i en væske anvendes flere dispersionsmuligheder: 1) boblende - passagen af ​​en gasstrøm gennem en væske med nok

Kondenseringsmetoder
Disse metoder gør det muligt at opnå dispergerede partikler med en hvilken som helst størrelse, herunder 10-8-10-9 m. Derfor anvendes de i vid udstrækning i nanoteknologi, kolloid kemi. skelne

Fysiske kondensationsmetoder
Kondensation af dampe af forskellige stoffer i et gasformigt medium frembringer aerosoler. Under naturlige forhold dannes der tåge og skyer på denne måde. Fælles kondensationsforskel

Kemiske kondensationsmetoder
Ved disse metoder dannes en ny fase under strømmen af ​​homogene kemiske reaktioner, hvilket fører til dannelsen af ​​stoffer, der er uopløselige i dette medium. Disse kan være reaktioner på genopretning.

Rengøringssol
Kolloidale opløsninger opnået på en eller anden måde (især ved anvendelse af fremgangsmåden til kemisk kondensation) indeholder næsten altid en vis mængde forbindelser med lav molekylvægt som et eksempel

Kompensationsdialyse og livskvalitet
Til rensning af biologiske væsker, som er kolloide systemer, anvendes kompenserende dialyse, hvori en fysiolog anvendes i stedet for rent opløsningsmiddel.

MOLECULÆRE KINETISKE EGENSKABER AF SOLS
I den indledende fase af udviklingen af ​​kolloid kemi blev det hævdet, at dispersionssystemer i modsætning til sande løsninger ikke besidder sådanne molekylære kinetiske egenskaber som termisk bevægelse af partikler.

Brunisk bevægelse
Den vigtigste faktor, der påvirker solens molekylære kinetiske egenskaber, er den bruniske bevægelse af partikler i den dispergerede fase. Det er opkaldt efter den engelske botaniker Robert Brow

diffusion
Under påvirkning af termisk og brunisk bevægelse sker en spontan proces med udjævning af partikelkoncentrationer gennem hele volumenet af den kolloide opløsning. Denne proces kaldes ellers diffusion. di

Sedimentation i sols
Kolloidale partikler i asken er konstant under påvirkning af to modsatrettede kræfter: Tyngdekraften, på grund af hvilken handling der er en gradvis sedimentering af stoffet og diffusionskræfterne under

Osmotisk tryk i sols
Kolloide løsninger, som de sande, har osmotisk tryk, selvom det har en meget mindre værdi i soler. Dette skyldes, at med samme vægtkoncentration af opkald

ultramicroscopy
Kolloide partikler er mindre i størrelse end halvbølgelængden af ​​synligt lys og kan derfor ikke ses med et almindeligt optisk mikroskop. I 1903, østrigske forskere R. Zigmondi og G. Z.

Lad os først overveje mekanismen for dannelsen af ​​DES af en kolloidal partikel ved adsorptionsbanen.
Som et eksempel, tag en sol opnået ved kemisk aggregering som følge af at blande ægte opløsninger af to stoffer: sølvnitrat og kaliumiodid Ag

Elektrokinetiske egenskaber af soler
Bevis for, at kolloide partikler i soler består af to modsat ladede dele, der kan bevæge sig i forhold til hinanden, kan opnås ved at virke på de dispergerede

Typer af solstabilitet
Som det tidligere blev vist, er hydrofobe kolloid-dispergerede systemer, sammenlignet med sande løsninger, kendetegnet ved termodynamisk ustabilitet og en tendens til spontant at falde med

Teorien om koagulation Deryagina-Landau-Fervey-Overbek
Når man studerede solens koagulation, opstod mange teorier med hjælp fra hvilke de forsøgte at forklare alle de observerede mønstre på de kvalitative og kvantitative niveauer. Så i 1908 G. Freyndl

Effekt af elektrolytter på solstabilitet. Koagulationstærskel. Reglen af ​​Schulz-Hardy
Faktoren, der forårsager koagulation, kan være en ekstern effekt, som krænker systemets aggregative stabilitet. Ud over temperaturændringen i dens rolle kan det være en mekanisk effekt.

Koagulationszoner veksling
Når der tilsættes kolloide opløsninger af elektrolytter indeholdende ioner med høj koaguleringsevne (store organiske anioner, trivalente eller tetravalente metalioner) m

Koagulation af soler med blandinger af elektrolytter
Den koagulerende virkning af en blanding af elektrolytter manifesterer sig på forskellige måder afhængigt af arten af ​​de ioner, der forårsager koagulation. Hvis elektrolytterne i blandingen er ens i deres egenskaber (for eksempel NaCl og KCl), så

Koagulationsrate
Koagulationsprocessen er kvantitativt karakteriseret ved koagulationshastigheden. Koagulationshastigheden, ligesom hastigheden af ​​en kemisk reaktion, bestemmes ved en ændring (reduktion) i antallet af kolloide partikler i en enkelt

Kolloid beskyttelse
Stigningen i stabiliteten af ​​lyofobiske soler til koaguleringsvirkningen af ​​elektrolytter med tilsætning af visse stoffer observeres ofte. Sådanne stoffer kaldes beskyttende og deres stabiliserende virkning på

Rollen af ​​koagulationsprocesser inden for industri, medicin, biologi
Koagulationsprocesser forekommer ofte i naturen, for eksempel ved sammenflugning af floder og have. Flodvand indeholder altid kolloide partikler af silt, ler, sand eller jord. Ved blanding p

Løsninger af højmolekylære forbindelser
Udover de såkaldte lyofobiske soler (diskuteret detaljeret ovenfor) studerer kolloidkemi også andre højt dispergerede systemer - polymeropløsninger: proteiner, polysaccharider, gummi mv. Forkynd

Partiklerne i den dispergerede fase i dem er ikke miceller (som i lyofobiske soler), men individuelle makromolekyler (sammenlignelige i størrelse til miceller).
I denne henseende er udtrykket "lyofil sol" for fundamentale forkerte for fortyndede opløsninger af højmolekylære forbindelser. Men med stigende polymerkoncentration eller forringende opløsningskapacitet

Generelle egenskaber ved højmolekylære forbindelser
Højmolekylære forbindelser (IUD'er) eller polymerer kaldes komplekse stoffer, hvis molekyler består af et stort antal gentagne grupper af atomer med samme struktur.

Hævelse og opløftning Navy
Opløsningen af ​​højmolekylære forbindelser er en kompleks proces, forskellig fra opløsningen af ​​lavmolekylære stoffer. Således, når sidstnævnte opløses, er den gensidige blanding af

Termodynamiske aspekter af hævelsesprocessen
Termodynamisk spontan hævelse eller opløsning af højmolekylære forbindelser ledsages altid af et fald i Gibbs fri energi (ΔG = ΔH - TΔS< 0).

Hævelse pres
Hvis der under svulmen af ​​en polymerprøve på en eller anden måde forhindres en forøgelse af dens størrelse, opstår det såkaldte hævelsestryk i det. Det svarer til eksternt tryk.

Osmotiske trykløsninger IUD
Som alle højt dispergerede systemer, hvis partikler er udsat for termisk bevægelse, har IUD-opløsninger osmotisk tryk. Det bestemmes af koncentrationen af ​​polymeren, men har næsten altid

Viskositet af polymeropløsninger
Ved viskositet afviger opløsninger af højmolekylære forbindelser kraftigt fra opløsninger af lavmolekylære stoffer og soler. Med den samme vægtkoncentration er viskositeten af ​​polymeropløsninger signifikant

Fri og bundet vand i løsninger
I opløsninger af polymerer er en del af opløsningsmidlet stærkt bundet til makromolekyler på grund af solvensprocessernes forløb, og med dem deltager i brunisk bevægelse. andre

polyelektrolytter
Mange naturlige og syntetiske polymerer indeholder forskellige ionogene funktionelle grupper i de elementære enheder af deres makromolekyler, der kan dissociere i vandige opløsninger.

Faktorer der påvirker stabiliteten af ​​polymeropløsninger. Salting ud
Ægte opløsninger af polymerer, som opløsninger af lavmolekylære forbindelser, er aggregerede stabile og kan i modsætning til soler eksistere i lang tid uden tilsætning af stabilisatorer. forstyrre

Elektrolytløsninger som ledere af den anden slags. Elektrisk ledningsevne af elektrolytløsninger
Afhængigt af evnen til at føre elektrisk strøm er alle stoffer opdelt i 3 hovedtyper: ledere, halvledere og dielektrikum. Stoffer af den første type kan være

Ligeværdig ledningsevne af opløsninger
Den ækvivalente elektriske ledningsevne kaldes elektrisk ledningsevne af en elektrolytopløsning med en tykkelse på 1 m, der er placeret mellem de samme elektroder med et område således, at væskens volumen

Denne lighed kaldes loven om uafhængig bevægelse af ioner eller Kohlraus-loven.
Mængderne λк og λа kaldes ellers mobiliteten af ​​kationer og anioner. De er henholdsvis λk = F # 872

Praktisk anvendelse af elektrisk ledningsevne
At vide den tilsvarende elektriske ledningsevne af opløsningen er det muligt at beregne graden (a) og dissociationskonstanten (K) af en svag elektrolyt opløst i den: hvor XV er

Metalelektrode
Når en metalplade sænkes i vand, vises en negativ elektrisk ladning på overfladen. Mekanismen for dens udseende er som følger. Knuderne af krystalgitteret af metaller er

Måling af elektrodepotentialer
Den absolutte værdi af elektrodepotentialet kan ikke bestemmes direkte. Det er kun muligt at måle den potentielle forskel, der opstår mellem to elektroder, der danner et lukket elektrisk kredsløb.

Redoxelektroder
Der er løsninger, der i deres sammensætning indeholder to stoffer, hvor atomerne af det samme element er i forskellige grader af oxidation. Sådanne opløsninger kaldes ellers oxideres.

Diffusion og membranpotentialer
Diffusionspotentialer opstår ved grænsefladen mellem to løsninger. Desuden kan det være både løsninger af forskellige stoffer og opløsninger af samme stof, kun i

Blandt de ion-selektive elektroder, en udbredt glaselektrode, som bruges til at bestemme pH-værdien af ​​opløsninger.
Den centrale del af glaselektroden (figur 91) er en kugle lavet af specielt ledende hydratiseret glas. Den er fyldt med en vandig opløsning af HCI med en kendt koncentration.

Kemiske kilder til elektrisk strøm. Galvaniske celler
Kemiske kilder til elektrisk strøm eller galvaniske celler konverterer den energi, der frigives i løbet af redox reaktioner i elektrisk energi.

potentiometri
Potentiometri kaldes en gruppe kvantitative analysemetoder baseret på brugen af ​​afhængigheden af ​​ligevægtspotentialet for en elektrode dyppet i opløsning på aktiviteten (koncentration

Skelne mellem direkte og indirekte potentiometri eller potentiometrisk titrering.
Direkte potentiometri (ionometri) er en potentiometrisk metode, hvor indikatorelektroden er en ion-selektiv elektrode. Ionometri - praktisk, enkel, udtryksfuld