Konverter g / l til mg / ml og tilbage

Tæthed er en fysisk mængde bestemt af forholdet mellem masse af en krop eller stof til det volumen, der er besat af denne krop eller stof.

(1 gram pr. Liter = 1 milligram per milliliter)

Du kan hurtigt udføre denne enkle matematiske operation ved hjælp af vores onlineprogram. For at gøre dette skal du indtaste startværdien i det relevante felt og klikke på knappen.

For komplekse beregninger ved konvertering af flere måleenheder til det nødvendige (for eksempel til matematisk, fysisk eller budgetanalyse af en gruppe positioner) kan du bruge universelle omformere af måleenheder.

Denne side indeholder den nemmeste online-enhed oversætter. Med denne regnemaskine kan du overføre g / l til mg / ml i et klik og tilbage.

Lektion 15. Molaritet og molaritet

I lektion 15 "Molaritet og molaritet" fra kurset "Kemi til dummier" betragter vi begreberne opløsningsmiddel og opløst stof til at lære at beregne molære og molære koncentrationer og også fortyndede opløsninger. Det er umuligt at forklare, hvad der er molalitet og molaritet, hvis du ikke er bekendt med begrebet mol af et stof, så vær ikke doven og læs tidligere erfaringer. Af den måde har vi i den sidste lektion analyseret opgaverne for at afslutte reaktionen, se om du er interesseret.

Kemister skal ofte arbejde med flydende løsninger, da dette er et gunstigt miljø for kemiske reaktioner. Væsker er lette at blande, i modsætning til krystallinske kroppe, og væsken optager også mindre volumen end gas. På grund af disse fordele kan kemiske reaktioner udføres meget hurtigere, da de oprindelige reagenser i et flydende medium ofte kommer sammen og kolliderer med hinanden. I tidligere lektioner konstaterede vi, at vand tilhører polarvæsker, og er derfor et godt opløsningsmiddel til udførelse af kemiske reaktioner. H molekyler₂O, såvel som H + og OH - ioner, hvor vand er adskilt i ringe grad, kan udløse kemiske reaktioner på grund af polarisering af bindinger i andre molekyler eller svækkelse af bindinger mellem atomer. Det er derfor, at livet på jorden ikke stammer fra land eller i atmosfæren, men i vand.

Opløsningsmiddel og opløst stof

En opløsning kan dannes ved at opløse en gas i en væske eller et faststof i en væske. I begge tilfælde er væsken et opløsningsmiddel, og den anden komponent er et opløst stof. Når en opløsning dannes ved at blande to væsker, er opløsningsmidlet væsken, der er i større mængde, med andre ord, den har en større koncentration.

Løsningskoncentration beregning

Molær koncentration

Koncentration kan udtrykkes på forskellige måder, men den mest almindelige måde er at angive dens molaritet. Den molære koncentration (molaritet) er antallet af mol af opløst stof i 1 liter opløsning. En enhed af molaritet er angivet med symbolet M. For eksempel er to mol saltsyre pr. 1 liter opløsning indikeret ved 2 M HCI. I øvrigt falder 1 mol af et opløst stof til 1 liter af en opløsning, så kaldes opløsningen unimolar. Den molære koncentration af opløsningen er angivet med forskellige symboler:

• c x, С мx, [x], hvor x er et opløst stof

Formlen til beregning af molær koncentration (molaritet):

hvor n er mængden af ​​opløst stof i mol, er V opløsningsmængden i liter.

Et par ord om teknikken til fremstilling af opløsninger af den ønskede molaritet. Det er klart, at hvis en mol af stoffet tilsættes til en liter opløsningsmiddel, vil opløsningens samlede volumen være lidt over en liter, og det vil derfor være en fejl at overveje, at den resulterende opløsning er enkeltmolar. For at undgå dette skal du først tilføje stoffet og derefter tilsæt vand indtil opløsningens samlede volumen er 1 l. Det vil være nyttigt at huske den omtrentlige mængde additivitetsregel, som angiver, at opløsningens volumen er omtrent lig med summen af ​​volumenerne af opløsningsmiddel og opløst stof. Opløsninger af mange salte er omtrent underlagt denne regel.

Eksempel 1. Kemist gav opgaven at opløse 264 g ammoniumsulfat (NH₄)₂SO₄, og derefter beregne molariteten af ​​den resulterende opløsning og dens volumen baseret på antagelsen om additiviteten af ​​mængderne. Tætheden af ​​ammoniumsulfat er 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 l

Ved hjælp af additivitetsreglen for volumener finder vi det endelige volumen af ​​opløsningen:

Antallet af moleret opløst ammoniumsulfat er:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Det sidste trin! Molariteten af ​​opløsningen er lig med:

Den omtrentlige volumenadditivitetsregel kan kun anvendes til et groft foreløbigt estimat af opløsningens molaritet. For eksempel i eksempel 1 har volumenet af den resulterende opløsning faktisk en molær koncentration på 1,8 M, det vil sige fejlen i vores beregninger er 3,3%.

Molær koncentration

Sammen med molaritet bruger kemikere molalitet eller molalkoncentration, der er baseret på den anvendte mængde opløsningsmiddel og ikke på mængden af ​​den resulterende opløsning. Den molære koncentration er antallet af mol af opløst stof i 1 kg opløsningsmiddel (og ikke opløsningen!). Molariteten udtrykkes i mol / kg og betegnes med lille bogstaver m. Formlen til beregning af molalkoncentrationen er:

hvor n er mængden af ​​opløst stof i mol, m er massen af ​​opløsningsmiddel i kg

Til reference bemærkes, at 1 liter vand = 1 kg vand og mere 1 g / ml = 1 kg / l.

Eksempel 2. Kemist blev bedt om at bestemme molaliteten af ​​opløsningen opnået ved opløsning af 5 g eddikesyre C₂H₄O₂ i 1 liter ethanol. Ethanoldensiteten er 0,899 g / ml.

Antallet af mol eddikesyre i 5 g er lig med:

Massen på 1 liter ethanol er lig med:

• 1000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg ethanol

Den sidste fase. Find molaliteten af ​​den resulterende løsning:

• 0,833 mol / 0,899 kg opløsningsmiddel = 0,106 mol / kg

Enheden af ​​molalitet er betegnet ML, så svaret kan også skrives 0,106 ML.

Tynde opløsninger

I kemisk praksis er de ofte involveret i fortynding af opløsninger, dvs. tilsætning af et opløsningsmiddel. Du skal bare huske at antallet af mol af opløst stof, når opløsningen er fortyndet, forbliver uændret. Og husk formlen for korrekt fortynding af opløsningen:

• Antallet af mol af opløst stof = c 1 V 1 = c 2 V 2

hvor C1 og V1 er den molære koncentration og opløsningens volumen før fortynding, er C2 og V2 den molære koncentration og opløsningens volumen efter fortynding. Gennemgå opgaverne for fortynding af løsninger:

Eksempel 3. Bestem molariteten af ​​opløsningen opnået ved fortynding af 175 ml af en 2,00 M opløsning til 1,00 l.

I forholdet til problemet angives værdierne med 1, V1 og V2, og derfor anvender vi opløsningens formler, udtrykker vi den molære koncentration af den opnåede opløsning med 2

• c2 = c 1 V1 / V2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Eksempel 4 alene. Til hvilket volumen skal 5,00 ml af en 6,00 M HCI-opløsning fortyndes, så dens molaritet bliver 0,1 M?

Svar: V 2 = 300 ml

Uden tvivl har du selv gættet, at lektion 15 "Molalitet og molaritet" er meget vigtig, fordi 90% af alle laboratoriekemi er relateret til forberedelsen af ​​løsninger af den ønskede koncentration. Undersøg derfor materialet fra dækning til omslag. Hvis du har spørgsmål, skriv dem i kommentarerne.

Koncentrationen af ​​opløsninger. Måder at udtrykke koncentrationen af ​​opløsninger.

Koncentrationen af ​​opløsningen kan udtrykkes både i dimensionelle enheder (fraktioner, procent) og i dimensionelle værdier (massefraktioner, molaritet, titere, molære fraktioner).

Koncentration er det opløste stofs kvantitative sammensætning (i specifikke enheder) pr. Enhed volumen eller masse. Opløsningsmidlet blev betegnet X, og opløsningsmidlet var S. Ofte bruger jeg begrebet molaritet (molær koncentration) og molfraktion.

Måder at udtrykke koncentrationen af ​​opløsninger.

1. Massefraktionen (eller procentkoncentrationen af ​​et stof) er forholdet mellem opløsningsmidlets masse m og den samlede masse af opløsningen. Til en binær opløsning bestående af et opløst stof og et opløsningsmiddel:

ω er massefraktionen af ​​opløst stof;

m_{på øerne} - massen af ​​opløst stof

Massefraktion udtrykt i fraktioner af en enhed eller i procent.

2. Den molære koncentration eller molaritet er antallet af mol af det opløste stof i en liter opløsning V:

C er den molære koncentration af det opløste stof, mol / l (det er også muligt betegnelsen M, for eksempel 0,2 M HCI);

n er mængden af ​​et opløst stof, mol;

V - opløsningsvolumen, l.

En opløsning kaldes molær eller en molær, hvis 1 mol af stoffet opløses i 1 liter af opløsningen, 0,1 mol af stoffet opløses i decimolar, 0,01 mol af substansen opløses i centiolær, 0,001 mol af stoffet opløses med millimolar.

3. Den molære koncentration (molalitet) af opløsning C (x) angiver antallet af mol n af opløste i 1 kg opløsningsmiddel m:

С (x) - molalitet, mol / kg;

n er mængden af ​​et opløst stof, mol;

4. Titer - indholdet af stoffet i gram i 1 ml opløsning:

T er titeren af ​​opløst stof g / ml;

m_{på øerne} - massen af ​​opløst stof g;

5. Den molære fraktion af det opløste stof er en dimensionsløs mængde svarende til forholdet mellem mængden af ​​det opløste stof n til den samlede mængde stoffer i opløsningen:

N er molfraktionen af ​​det opløste stof;

n er mængden af ​​det opløste stof, mol;

n_{r la} - mængden af ​​opløsningsmiddelstof, mol.

Summen af ​​molfraktionerne skal være 1:

Nogle gange når man løser problemer, er det nødvendigt at skifte fra en ekspressionsenhed til en anden:

ω (X) er massefraktionen af ​​opløst stof, i%;

M (X) er molærmassen af ​​det opløste stof;

p = m / (1000V) er opløsningens tæthed. 6. Den normale koncentration af opløsninger (normalitet eller molærækvivalent koncentration) er antallet af ækvivalenter af et givet stof i en liter opløsning.

Gram-ækvivalent af et stof - antallet af gram stof, numerisk lig med dets ækvivalente.

Ækvivalent er en konventionel enhed svarende til en hydrogenion i syrebasereaktioner eller en elektron i redoxreaktioner.

For at optage koncentrationen af ​​sådanne opløsninger anvendes forkortelser n eller N. For eksempel kaldes en opløsning indeholdende 0,1 mol eq / l decinormal og registreres som 0,1 n.

C_H - normal koncentration, mol eq / l;

z er ækvivalensnummeret;

Opløseligheden af ​​et stof S er den maksimale masse af et stof, der kan opløses i 100 g opløsningsmiddel:

Opløselighedskoefficient - forholdet mellem massen af ​​et stof, der danner en mættet opløsning ved en bestemt temperatur til massen af ​​opløsningsmiddel:

Komplet blodtal (KLA): Hvad viser, sats og afvigelser, tabeller med resultater

Komplet blodtal refererer til rutinemæssig forskning i et klinisk laboratorium - dette er den første test, som en person giver, når han gennemgår lægeundersøgelse eller når han bliver syg. I laboratoriet er KLA klassificeret som en generel klinisk forskningsmetode (klinisk blodanalyse).

Selv mennesker langt fra alle laboratorievisdomme, blændende med massen af ​​vanskelige termer, var godt orienteret i normerne, betydningerne, navne og andre parametre, indtil leukocytniveauerne (leukocytformel), erythrocytter og hæmoglobin med en farveindikator optrådte i responsformen. Den udbredte afvikling af medicinske institutioner med alle former for udstyr har ikke passeret laboratorietjenesten, mange erfarne patienter var i en blindgyde: en slags uforståelig forkortelse af latinske bogstaver, mange forskellige tal, forskellige karakteristika for erythrocytter og blodplader...

Dekryptere på egen hånd

Vanskeligheder for patienter er et fuldstændigt blodtal, produceret af en automatisk analysator og omhyggeligt omskrevet i form af en ansvarlig laboratorietekniker. For øvrigt er "guldstandarden" af kliniske undersøgelser (mikroskopet og lægenes øjne) ikke blevet annulleret, så enhver analyse, der foretages til diagnose, bør anvendes til glas, farvet og scannet for at identificere morfologiske ændringer i blodceller. Enheden i tilfælde af en betydelig nedgang eller forøgelse af en bestemt population af celler kan ikke klare og "protestere" (nægte at arbejde), uanset hvor god det er.

Nogle gange forsøger folk at finde forskelle mellem generelle og kliniske blodprøver, men de behøver ikke søges efter, fordi klinisk analyse indebærer samme forskning, som for nemheds skyld kaldes generel (så kortere og mere forståelig), men essensen ændres ikke.

Den generelle (udviklede) blodprøve omfatter:

• Bestemmelse af indholdet af blodlegemer i blodet: Røde blodlegemer - Røde blodlegemer, pigmentholdigt hæmoglobin, som bestemmer blodets farve og leukocytter, der ikke indeholder dette pigment, kaldes derfor hvide blodlegemer (neutrofiler, eosinofiler, basofiler, lymfocytter, monocytter);
• Hæmoglobinniveau
• Hæmatokrit (i en hæmatologisk analysator, selvom den kan bestemmes af øjet efter, at røde blodlegemer spontant sætter sig til bunden);
• Farveindekset beregnet ved hjælp af formlen, hvis undersøgelsen blev udført manuelt uden deltagelse af laboratorieudstyr;
• Erythrocytsedimenteringshastigheden (ESR), som tidligere blev kaldt reaktionen (ROE).

Komplet blodtal viser responsen af ​​denne værdifulde biologiske væske til enhver proces i kroppen. Hvor mange røde blodlegemer og hæmoglobin der udfører respirationsfunktionen (oxygenoverførsel og kuldioxidfjernelse fra dem), leukocytter beskytter kroppen mod infektion, blodplader involveret i koagulationsprocessen, hvordan kroppen reagerer på patologiske processer, i et ord afspejler OAK staten organismen selv i forskellige perioder af livet. Udtrykket "fuldstændig blodtælling" betyder, at ud over hovedindikatorerne (leukocytter, hæmoglobin, erytrocytter), leukocytformlen (granulocytter og agranulocytceller) studeres i detaljer.

Det er bedre at overlade dekrypteringen af ​​blodprøven til en læge, men hvis der er et specielt ønske, kan patienten selvstændigt studere resultatet givet i det kliniske laboratorium, og vi vil hjælpe ham med dette ved at kombinere de sædvanlige navne med forkortelsen af ​​den automatiske analysator.

Bordet er lettere at forstå

Resultaterne af undersøgelsen registreres som regel i en speciel form, der sendes til lægen eller udleveres til patienten. For at gøre det nemmere at navigere, vil vi forsøge at præsentere en detaljeret analyse i form af et bord, hvor vi vil tilføje blodparametre. Læseren i tabellen vil også se sådanne celler som reticulocytter. De er ikke blandt de obligatoriske indikatorer for den generelle blodprøve og er de unge former for røde blodlegemer, det vil sige de er forløberne for røde blodlegemer. Reticulocytter undersøges for at identificere årsagerne til anæmi. I den perifere blod af en voksen sundt person er der ganske få af dem (normen er vist i tabellen); hos nyfødte kan disse celler være 10 gange større.

Neutrofiler (NEUT),%
myelocytter,%
unge,%

stab neutrophils,%
i absolutte værdier, 10 9 / l

segmenterede neutrofiler,%
i absolutte værdier, 10 9 / l

Og et separat bord til børn

Tilpasning til nye levevilkår for alle kroppersystemer af nyfødte, deres videre udvikling hos børn efter et år og den endelige dannelse i ungdomsårene gør blodtællinger forskelligt fra voksne. Det er ikke overraskende, at normer for et lille barn og en person, der har overskredet flertalsalderen, undertiden kan afvige mærkbart, derfor er der et bord med normale værdier for børn.

Det skal bemærkes, at normen værdier kan variere i forskellige medicinske kilder og i forskellige laboratorier. Dette skyldes ikke, at en person ikke ved, hvor mange celler der skal være, eller hvad er det normale niveau af hæmoglobin. Ved hjælp af forskellige analytiske systemer og teknikker har hvert laboratorium sine egne referenceværdier. Imidlertid er disse subtiliteter sandsynligvis ikke interessante for læseren...

Dernæst analyserer vi mere detaljeret hovedindikatorerne for det samlede blodtal og finder ud af deres rolle.

Røde blodlegemer i den generelle analyse af blod og deres egenskaber

Erythrocytter eller røde blodlegemer (Er, Er) er den mest talrige gruppe af blodlegemer i blodet, der er repræsenteret af bikoncaveformede ikke-nukleare diske (normen for kvinder og mænd er forskellig og er 3,8 - 4,5 x 10 12 / l og 4,4-5, Henholdsvis 0 x 10 12 / l). Røde blodlegemer fører det komplette blodtal. Ved at have mange funktioner (vejrtrækning, regulering af vand-saltbalance, overførsel af antistoffer og immunokomplekser på deres overflader, deltagelse i koagulationsprocessen osv.), Har disse celler mulighed for at trænge ind i de mest utilgængelige steder (smalle og konvolutte kapillarer). For at opnå disse opgaver skal røde blodlegemer have visse kvaliteter: størrelse, form og høj plasticitet. Eventuelle ændringer i disse parametre, der ligger uden for normen, fremgår af en generel blodprøve (undersøgelse af den røde del).

Røde blodlegemer indeholder en vigtig komponent til kroppen, der består af protein og jern. Dette er et rødt blodpigment kaldet hæmoglobin. Faldet i røde blodlegemer medfører normalt en nedgang i Hb-niveau, selvom der er et andet billede: der er nok røde blodlegemer, men mange er tomme, så i KLA vil der være et lavt indhold af rødt pigment. For at lære og evaluere alle disse indikatorer er der specielle formler, som lægerne brugte før adventen af ​​automatiske analysatorer. Nu er udstyret involveret i lignende tilfælde, og yderligere kolonner med en uforståelig forkortelse og nye måleenheder optrådte på den generelle blodprøveform:

1. RBC er det samlede antal røde blodlegemer (erythrocytter). Gamle mennesker husker, at før de blev talt i Goryaev-kammeret til millioner i en mikroliter (4,0 - 5,0 millioner - der var en sådan regel). Nu måles mængden i SI enheder - tera pr. Liter (10 12 celler / l). Forøgelse af antallet af erythrocytose kan være forbundet med psyko-følelsesmæssig og fysisk aktivitet, som bør tages i betragtning, når man går til en generel blodprøve. Patologisk stigning i røde celler - erythremi er som regel forbundet med nedsat bloddannelse. Lavtværdier af indikatoren (erytropeni) forekommer med blodtab, hæmolyse, anæmi og et fald i produktionen af ​​røde blodlegemer.
2. HGB er hæmoglobin, det er et protein indeholdende jern og måles i gram pr. Liter (g / l), selv om det næppe er værd at bo på en detaljeret beskrivelse af indikatoren, da der sandsynligvis ikke er nogen, der ikke kender til hæmoglobinhastigheden (120-140 g / l hos kvinder, 130-160 g / l hos mænd), og hovedformålet er at transportere oxygen (oxyhemoglobin) til væv, carbondioxid (carbohemoglobin) fra dem og opretholde syre-base balance. Som regel, med et fald i denne indikator tænke på anæmi. Hæmningen af ​​hæmoglobin under det tilladte niveau kræver en omfattende undersøgelse af patienten (søg efter årsagen).

HCT - hæmatokrit, satsen udtrykkes som en procentdel. Det kan iagttages, hvis en flaske dåseblod står alene for spontan sedimentering af blodlegemer: den røde er den mættede del, der ligger ned på bunden - blodlegemerne, den gullige væske i det øverste lag er plasmaet, forholdet mellem de faldne røde blodlegemer og det totale blodvolumen er hæmatokrit. En stigning i hastigheden observeres med erythremi, erythrocytose, chok, polyuria, et fald i niveauet af anæmi og en stigning i blodvolumenet i blodet (BCC) på grund af en stigning i plasma (for eksempel under graviditet).

Multiple Disease Indicator - ESR

ESR (erythrocytsedimenteringshastighed) anses for at være en indikator (ikke-specifik) for en bred vifte af patologiske forandringer i kroppen, derfor er denne test næsten aldrig omgået i den diagnostiske søgning. Normen for ESR afhænger af køn og alder - i absolut sunde kvinder kan den være 1,5 gange højere end denne indikator hos børn og voksne mænd.

Som regel registreres en sådan indikator som en ESR i bunden af ​​formen, det vil sige det fuldender hele blodtællingen. I de fleste tilfælde måles ESR i 60 minutter (1 time) i Panchenkov-stativet, hvilket er uerstatteligt til denne dag, selvom der i vores højteknologiske tid er apparater, der kan reducere detektionstiden, men ikke alle laboratorier har dem.

Leukocytformel

Leukocytter (Le) er en "modley" gruppe af celler, der repræsenterer "hvidt" blod. Antallet af leukocytter er ikke så højt som indholdet af røde blodlegemer (erythrocytter), deres normale værdi i en voksen varierer fra 4,0 til 9,0 x 10 9 / l.

I KLA er disse celler repræsenteret som to populationer:

1. Granulocytceller (granulære leukocytter) indeholdende granulater, der er fyldt med biologisk aktive stoffer (BAS): neutrofiler (sticks, segmenter, adolescente, myelocytter), basofiler, eosinofiler;
2. Repræsentanter for agranulocyt-serien, som dog også kan have granuler, men af ​​forskellig oprindelse og formål: immunokompetente celler (lymfocytter) og "orden" i kroppen - monocytter (makrofager).

Den mest almindelige årsag til forhøjede leukocytter i blodet (leukocytose) er en infektiøs inflammatorisk proces:

• I den akutte fase aktiveres neutrofile puljen og øger dermed (op til frigivelse af unge former);
• Monocytter (makrofager) er involveret i processen lidt senere;
• Optagelsesstadiet kan bestemmes af det øgede antal eosinofiler og lymfocytter.

Beregningen af ​​leukocytformlen, som nævnt ovenfor, tillader ikke fuldt ud selv det højteknologiske udstyr, selvom det ikke kan mistænkes for fejl - enhederne virker godt og præcist, giver en stor mængde oplysninger, meget højere end det, når man arbejder manuelt. Der er dog en lille nuance - automatikken kan endnu ikke fuldt ud se de morfologiske forandringer i cytoplasmaet og det nukleare apparat i leukocytcellen og erstatte lægenes øjne. I denne henseende udføres identifikationen af ​​patologiske former ikke desto mindre visuelt, og analysatoren tillader dig at læse det samlede antal hvide blodlegemer og opdele leukocytterne i 5 parametre (neutrofiler, basofiler, eosinofiler, monocytter og lymfocytter), hvis laboratoriet har et højpræcisionsanalysesystem af klasse 3.

Gennem øjnene af mand og bil

Hematologiske analysatorer af den nyeste generation kan ikke kun udføre en kompleks analyse af granulocytrepræsentanter, men også at differentiere agranulocytceller (lymfocytter) inden for en population (subpopulationer af T-celler, B-lymfocytter). Læger bruger med succes deres tjenester, men desværre er sådant udstyr stadig privilegeret af specialiserede klinikker og store lægecentre. I fravær af en hæmatologisk analysator kan antallet af leukocytter tælles med den gamle antikvitetsfremgangsmåde (i Goryaev-kammeret). I mellemtiden skal læseren ikke tro, at denne eller den pågældende metode (manuel eller automatisk) nødvendigvis er bedre, de læger, der arbejder i laboratoriet, overvåger dette, kontrollerer sig selv og maskinen, og hvis de har den mindste tvivl, vil de bede patienten om at gentage undersøgelsen. Så leukocytter:

1. WBC er antallet af hvide blodlegemer (leukocytter). Tællende leukocytformel stoler ikke på nogen enhed, selv den højteknologiske (klasse III), da det er svært for ham at skelne unge fra bandet og neutrofiler, for alle maskiner er alle neutrofile granulocytter. Beregningen af ​​forholdet mellem forskellige repræsentanter for leukocytforbindelsen antages af lægen, som med egne øjne ser hvad der sker i kernens og cytoplasmaets celler.
2. GR - granulocytter (i analysatoren). Når man arbejder manuelt: granulocytter = alle celler i leukocyt-serien - (monocytter + lymfocytter) - en stigning i hastigheden kan indikere en akut fase af den infektiøse proces (en stigning i granulocytpopulationen på grund af den neutrofile pool). Granulocytter i den generelle analyse af blod præsenteres i form af 3 subpopulationer: eosinofiler, basofiler, neutrofiler og neutrofile er til gengæld til stede i form af stænger og segmenter eller kan forekomme uden at fuldføre deres modning (myelocytter, unge), når bloddannelsesprocessen går tabt eller er opbrugt kroppens reservekapacitet (alvorlige infektioner):
   • NEUT, neutrophils (myelocytter, ungdomme, stænger, segmenter) - disse celler, der har gode fagocytiske evner, er de første til at skynde sig for at beskytte kroppen mod infektion;
   • BASO, basofiler (forøget - en allergisk reaktion);
   • EO, eosinophils (forhøjet - allergi, orminfestation, restitutionsperiode).
3. MON, Mo (monocytter) - de største celler, der er en del af MHC (mononukleært fagocytisk system). De er til stede i form af makrofager i alle inflammatoriske foci og har ikke travlt med at forlade dem i nogen tid, efter at processen er gået ned.
4. LYM, Ly (lymfocytter) - tildelt klassen af ​​immunceller, deres forskellige populationer og subpopulationer (T- og B-lymfocytter) er involveret i implementeringen af ​​cellulær og humoristisk immunitet. Forøgede værdier af indekset angiver overgangen af ​​den akutte proces til en kronisk eller til genoprettelsesstadiet.

Blodplade link

Den følgende forkortelse i den generelle blodprøve refererer til celler kaldet blodplader eller blodplader. Undersøgelsen af ​​blodplader uden en hæmatologianalysator er ret krævende, cellerne kræver en særlig tilgang til farvning, derfor uden et analytisk system udføres denne test efter behov og er ikke en standardanalyse.

Analysatoren, som distribuerer celler, som erythrocytter, beregner det totale antal blodplader og blodpladeindekser (MPV, PDW, PCT):

• PLT er en indikator for antallet af blodplader (blodplader). Et forhøjet blodpladeantal i blodet kaldes thrombocytose; et reduceret niveau betegnes trombocytopeni.
• MPV er gennemsnitsvolumenet af blodplader, ensartetheden af ​​trombocytpopulationens størrelse, udtrykt i femtoliter;
• PDW - bredden af ​​fordelingen af ​​disse celler i volumen -%, kvantitativt - graden af ​​anisocytose af blodplader;
• PCT (trombocritus) er en analog af hæmatokrit, udtrykt som en procentdel og angiver andelen af ​​blodplader i helblod.

Forhøjede blodpladeniveauer og ændringer i en eller anden af ​​blodpladeindekserne kan indikere tilstedeværelsen af ​​en ret alvorlig patologi: myeloproliferative sygdomme, infektiøse inflammatoriske processer lokaliseret i forskellige organer samt udvikling af maligne neoplasmer. I mellemtiden kan antallet af blodplader øges: fysisk aktivitet, fødsel, kirurgisk indgreb.

Faldet i indholdet af disse celler observeres i autoimmune processer, trombocytopenisk purpura, aterosklerose, angiopati, infektioner, massive transfusioner. En lille nedgang i blodplade niveauer observeret før menstruation og under graviditet, men at reducere deres antal til 140,0 x 10 9 / l og derunder bør være en grund til bekymring.

Alle ved, hvordan man forbereder sig til analysen?

Det vides at mange indikatorer (især leukocytter og røde blodlegemer) varierer afhængigt af de foregående forhold:

1. Emosionel stress;
2. Intense fysisk aktivitet (myogen leukocytose);
3. Fødevarer (fordøjelses leukocytose);
4. Dårlige vaner i form af rygning eller tankeløs brug af stærke drikkevarer;
5. Brugen af ​​visse lægemidler
6. Solstråling (før bestået test er det uønsket at gå til stranden).

Ingen ønsker at få upålidelige resultater, og derfor skal man undersøge en tom mave på et nøgternt hoved og uden en morgencigarette, rolig i 30 minutter, ikke løbe eller springe. Folk er forpligtet til at vide det om eftermiddagen, efter at være i solen og under hårdt fysisk arbejde, vil der opdages leukocytose i blodet.

Det kvindelige køn har endnu flere begrænsninger, derfor skal repræsentanter for det retfærdige køn huske at:

• Ægulationsfasen øger det totale antal leukocytter, men reducerer niveauet af eosinofiler;
• Neutrofili er noteret under graviditet (før fødslen og under deres forløb);
• Smerten forbundet med menstruation og menstruationen selv kan også medføre visse ændringer i analysens resultater - du bliver nødt til at donere blod igen.

Blod for komplet blodanalyse, forudsat at det i hæmatologianalysatoren øjeblikket i de fleste tilfælde taget fra venen i forbindelse med andre analyser (biokemi), men i et separat rør (vakutayner placeret deri med antikoagulerende - EDTA). Der er også små mikrocontainere (med EDTA) beregnet til at samle blod fra en finger (ørepæl, hæl), som ofte bruges til at tage test fra babyer.

Blodtællinger fra en vene er noget forskellige fra de resultater, der er opnået ved undersøgelsen af ​​kapillarblod - i det venøse hæmoglobin er højere, flere røde blodlegemer. I mellemtiden, menes det, at tage UCK bedst af vener: cellen mindre skade, hvilket minimerer kontakt med huden, desuden det beløb, der tages veneblod, hvis det er nødvendigt, kan gentage analysen, hvis resultaterne er tvivlsomme, eller udvide rækken af ​​forskning (og pludselig viser det sig, hvad skal der gøres også reticulocytter?).

Derudover er mange mennesker (forresten oftere voksne), der fuldstændig ikke reagerer på venepunktur, bange for en scarifier, som er gennemboret med en finger, og nogle gange er fingrene blå og kolde - blodet udvindes med vanskeligheder. Analysesystemet, der producerer en detaljeret blodprøve, "ved" hvordan man arbejder med venøst ​​og kapillært blod, er programmeret til forskellige muligheder, så det kan nemt "finde ud af" hvad det er. Tja, hvis enheden fejler, vil den blive erstattet af en højt kvalificeret specialist, der vil tjekke, tjekke og træffe en beslutning, ikke kun afhængig af maskinens evne, men også på egne øjne.

Enhedsomformer

Konverter enheder: milligram pr. Liter [mg / l] gram pr. Liter [g / l]

Elektrisk ledningsevne

Læs mere om massekoncentrationen i opløsning.

Generelle oplysninger

I dagligdagen og i industrien anvendes stoffer i ren form sjældent. Selv vand, hvis ikke destilleret, blandes sædvanligvis med andre stoffer. Ofte bruger vi løsninger, der er en blanding af flere stoffer på samme tid. Ikke alle blandinger kan kaldes en løsning, men kun en, hvor de blandede stoffer ikke kan separeres mekanisk. Løsningerne er også stabile, dvs. alle komponenter i dem er i en aggregativ tilstand, for eksempel i form af en væske. Løsninger anvendes meget i medicin, kosmetik, madlavning, i farvestoffer og maling og i rengøringsmidler. Home rengøringsmidler indeholder ofte løsninger. Ofte danner opløsningsmidlet selv en opløsning med urenheder. Mange drikkevarer er også løsninger. Det er vigtigt at kunne justere koncentrationen af ​​stoffer i opløsningerne, da koncentrationen påvirker opløsningens egenskaber. I denne konverter vil vi tale om koncentrationer efter vægt, selv om du også kan måle koncentrationen i volumen eller som en procentdel. For at bestemme koncentrationen efter vægt er det nødvendigt at dividere solvensens samlede vægt med volumenet af hele opløsningen. Denne værdi er let at konvertere til koncentration som en procentdel, idet den multipliceres med 100%.

løsninger

Hvis du blander to eller flere stoffer, kan du få tre typer af blandinger. En løsning er kun en af ​​disse typer. Derudover kan du få et kolloidalt system, der ligner en opløsning, men gennemsigtig eller uigennemsigtig blanding, hvor der er partikler større end partiklerne i opløsningen - suspensionen. Partikler i det er endnu større, og de adskilles fra resten af ​​blandingen, det vil sige, de bosætter sig, hvis suspensionen efterlades i ro i en vis tid. Melk og blod er eksempler på kolloide systemer, og luft med støvpartikler eller havvand efter en storm med partikler af silt og sand er eksempler på suspensioner.

Et stof opløst i en opløsning kaldes et opløst stof. Komponenten af ​​opløsningen, hvori opløsningsmidlet er placeret, kaldes opløsningsmidlet. Normalt har hver opløsning en maksimal koncentration af et opløst stof til bestemt temperatur og tryk. Hvis du forsøger at opløse en større mængde af dette stof i en sådan opløsning, vil den simpelthen ikke opløses. Med en ændring i tryk eller temperatur ændres maksimal koncentration af et stof også normalt. Oftest med en stigning i temperaturen øges den mulige koncentration af opløst stof, selvom for nogle stoffer denne afhængighed er det modsatte. Løsninger med en høj koncentration af et opløst stof kaldes koncentreret opløsning, og stoffer med en lav koncentration er tværtimod svage løsninger. Når opløsningsmidlet er opløst i opløsningsmidlet, ændres egenskaberne af opløsningsmidlet og opløsningsmidlet, og selve opløsningen antager en homogen aggregeringsmåde. Følgende er eksempler på opløsningsmidler og løsninger, som vi ofte bruger i hverdagen.

Husholdnings- og industrielle rengøringsmidler

Rengøring er en kemisk proces, hvor et rengøringsmiddel opløser pletter og snavs. Ofte under rengøring udgør snavs og rengøringsmiddel en løsning. Rengøreren fungerer som et opløsningsmiddel, og snavset bliver et opløseligt stof. Der er andre typer rengøringsprodukter. Emulgatorer fjerner pletter, og biologiske rengøringsmidler fra enzymer behandler pletten, som om de spiser det. I denne artikel vil vi kun overveje opløsningsmidler.

Før udviklingen af ​​den kemiske industri blev ammoniumsalte opløst i vand brugt til at rense tøj, stoffer og uldprodukter samt at forberede uld til videre forarbejdning og fyldning. Normalt blev ammoniak udvundet af urin fra dyr og mennesker, og i det gamle Rom var det så efterspurgt, at der var en skat på salget. I det gamle Rom, under behandlingen af ​​uld blev det normalt nedsænket i gæret urin og trampet ned. Da dette er et ret ubehageligt job, blev det normalt gjort af slaver. Ud over urinen eller med den blev der anvendt ler, som absorberer fedtstoffer og andre biomaterialer, der er kendt som whitening lerarter, brønd. Senere blev sådanne lerarter brugt af sig selv, og de bruges nogle gange til denne dag.

Stoffer, der bruges til rengøring derhjemme, indeholder også ofte ammoniak. I tørreture tøj i stedet opløsningsmidler, der opløse fedt og andre stoffer, der klæber til materialet. Normalt er disse opløsningsmidler væsker, ligesom ved almindelig vask, men rensning er anderledes, fordi det er en mere mild proces. Opløsningsmidler er normalt så stærke, at de kan opløse knapper og dekorative elementer lavet af plastik, såsom palæer. For ikke at forkæle dem, er de enten dækket af beskyttelsesmateriale eller strippet og derefter syet efter rengøring. Tøjet vaskes med et destilleret opløsningsmiddel, som derefter fjernes ved centrifugering og inddampning. Rengøringscyklussen opstår ved lave temperaturer, op til 30 ° C. Under tørringscyklen tørres tøj med varmluft ved 60-63 ° C for at afdampe det tilbageværende opløsningsmiddel efter spin.

Næsten alt opløsningsmiddel, der anvendes under rengøring, reduceres efter tørring, destilleret og genanvendt. Et af de mest almindelige opløsningsmidler er tetrachlorethylen. Sammenlignet med andre rengøringsprodukter er det billigt, men det betragtes som ikke sikkert nok. I nogle lande erstattes tetrachlorethylen gradvist med sikrere stoffer, for eksempel flydende CO2, carbonhydridopløsningsmidler, siliconefluider og andre.

manicure

Sammensætningen af ​​neglelak omfatter farvestoffer og pigmenter samt stabiliserende stoffer, der beskytter lakken mod udbrænding i solen. Derudover omfatter den polymerer, der gør lakken mere tyk og ikke tillader glitterne at synke ned til bunden og også hjælpe lakken til at holde bedre på neglene. I nogle lande er neglelak klassificeret som et farligt stof, da det er giftigt.

Neglelakfjerner er også et opløsningsmiddel, der fjerner neglelak på samme princip som andre opløsningsmidler. Det betyder, at det danner en opløsning med lak, der omdanner det fra et fast stof til en væske. Der findes flere typer neglelakfjernere: de stærkere indeholder acetone, og de svagere opløsningsmidler er acetonfrie. Aceton opløser lak bedre og hurtigere, men det tørrer huden mere og ødelægger neglene end opløsningsmidler uden acetone. Når du fjerner falske negle uden acetone, er det ikke nok - det løser dem på samme måde som neglelak.

Malinger og opløsningsmidler

Malfortyndere er som neglelakfjernere. De reducerer koncentrationen af ​​olie maling. Eksempler på malfortyndere er hvid spiritus, acetone, terpentin og methylethylketon. Disse stoffer fjerner maling, f.eks. Fra børster under rengøring, eller fra overflader snavset under maling. De fortynder også malingen, for eksempel for at hælde den i sprøjten. Malfortyndere udsender giftige dampe, så det er nødvendigt at arbejde med dem med handsker, beskyttelsesbriller og åndedrætsværn.

Sikkerhedsregler ved arbejde med opløsningsmidler

De fleste opløsningsmidler er toksiske. Disse behandles sædvanligvis som farlige stoffer og bortskaffes i henhold til reglerne for bortskaffelse af farligt affald. Opløsningsmidler skal håndteres omhyggeligt, og sikkerhedsreglerne i vejledningen til brug, opbevaring og genbrug skal følges. For eksempel er det i de fleste tilfælde at arbejde med opløsningsmidler nødvendigt at beskytte øjne, hud og slimhinder med handsker, beskyttelsesbriller og åndedrætsværn. Desuden er opløsningsmidler meget brandfarlige, og det er farligt at forlade dem i cylindre og beholdere, selv i meget små mængder. Derfor lagrer tomme dåser, dåser og beholdere af opløsningsmidler bunden op. Ved genbrug og bortskaffelse af opløsningsmidler skal du først gøre sig bekendt med reglerne for bortskaffelse, der er vedtaget i denne lokalitet eller i landet for at undgå miljøforurening.

Koncentration af stoffer, enheder

Betydning af begrebet Koncentration af et stof, enheder i det videnskabelige biblioteks encyklopædi

Koncentration af et stof, enheder - Milligramprocent (mg-%): Mængde (i mg) pr. 100 g opløsning

Millionær andel (millioner -1, ppm): 1 million -1 -10 -4%, dvs. 0,0001%; 1 ppm - 0,1 mg-% (opløsning); 1 ppm -1 - 1 μg / ml - 1 mg / l

For at udtrykke koncentrationen, hvis stoffets molekylvægt er ukendt, er det bedst at bruge procentkoncentrationen.

Masseprocent (vægt%)
vægt / vægt er mængden af ​​stof i gram pr. 100 g opløsning; w / v - mængden af ​​stof i gram i 100 ml opløsning

Volumenprocent (vol.%)
v / v - Antallet af stoffer i milliliter i 100 ml opløsning

Molær koncentration = 1000 n₂/ V = ​​1000 (g₂/ M₂) / V
n₂ - Antal mol af opløst stof i V ml opløsning
g₂ - masse af opløst stof i gram
M₂ - masse af stof, numerisk lig med dens molekylvægt

Normal koncentration = 1000r₂/ V = ​​1000 (g₂v / m₂) / V
r₂ - Antal gramækvivalenter af opløst stof i V ml opløsning
v er den faktor, der forbinder antallet af mol og antallet af gram-ækvivalenter af stoffet; det er numerisk lig med den inverse af basen (atomiciteten) af syren (basen), antallet af elektroner overført eller accepteret af et molekyle under redoxprocesser eller den formelle valens af simple ioner

Molær koncentration = 1000n₂/ g₁= 1000 (g₂/ M₂) / g₂
n₂ - antal mol af opløst stof i g₁ g opløsningsmiddel

Molar (1 Ml) opløsning (mol / kg) indeholder 1 mol opløst stof i 1 kg opløsningsmiddel
læs det samme

Lektion 15. Molaritet og molaritet

I lektion 15 "Molaritet og molaritet" fra kurset "Kemi til dummier" betragter vi begreberne opløsningsmiddel og opløst stof til at lære at beregne molære og molære koncentrationer og også fortyndede opløsninger. Det er umuligt at forklare, hvad der er molalitet og molaritet, hvis du ikke er bekendt med begrebet mol af et stof, så vær ikke doven og læs tidligere erfaringer. Af den måde har vi i den sidste lektion analyseret opgaverne for at afslutte reaktionen, se om du er interesseret.

Kemister skal ofte arbejde med flydende løsninger, da dette er et gunstigt miljø for kemiske reaktioner. Væsker er lette at blande, i modsætning til krystallinske kroppe, og væsken optager også mindre volumen end gas. På grund af disse fordele kan kemiske reaktioner udføres meget hurtigere, da de oprindelige reagenser i et flydende medium ofte kommer sammen og kolliderer med hinanden. I tidligere lektioner konstaterede vi, at vand tilhører polarvæsker, og er derfor et godt opløsningsmiddel til udførelse af kemiske reaktioner. H molekyler₂O, såvel som H + og OH - ioner, hvor vand er adskilt i ringe grad, kan udløse kemiske reaktioner på grund af polarisering af bindinger i andre molekyler eller svækkelse af bindinger mellem atomer. Det er derfor, at livet på jorden ikke stammer fra land eller i atmosfæren, men i vand.

Opløsningsmiddel og opløst stof

En opløsning kan dannes ved at opløse en gas i en væske eller et faststof i en væske. I begge tilfælde er væsken et opløsningsmiddel, og den anden komponent er et opløst stof. Når en opløsning dannes ved at blande to væsker, er opløsningsmidlet væsken, der er i større mængde, med andre ord, den har en større koncentration.

Løsningskoncentration beregning

Molær koncentration

Koncentration kan udtrykkes på forskellige måder, men den mest almindelige måde er at angive dens molaritet. Den molære koncentration (molaritet) er antallet af mol af opløst stof i 1 liter opløsning. En enhed af molaritet er angivet med symbolet M. For eksempel er to mol saltsyre pr. 1 liter opløsning indikeret ved 2 M HCI. I øvrigt falder 1 mol af et opløst stof til 1 liter af en opløsning, så kaldes opløsningen unimolar. Den molære koncentration af opløsningen er angivet med forskellige symboler:

• c x, С мx, [x], hvor x er et opløst stof

Formlen til beregning af molær koncentration (molaritet):

hvor n er mængden af ​​opløst stof i mol, er V opløsningsmængden i liter.

Et par ord om teknikken til fremstilling af opløsninger af den ønskede molaritet. Det er klart, at hvis en mol af stoffet tilsættes til en liter opløsningsmiddel, vil opløsningens samlede volumen være lidt over en liter, og det vil derfor være en fejl at overveje, at den resulterende opløsning er enkeltmolar. For at undgå dette skal du først tilføje stoffet og derefter tilsæt vand indtil opløsningens samlede volumen er 1 l. Det vil være nyttigt at huske den omtrentlige mængde additivitetsregel, som angiver, at opløsningens volumen er omtrent lig med summen af ​​volumenerne af opløsningsmiddel og opløst stof. Opløsninger af mange salte er omtrent underlagt denne regel.

Eksempel 1. Kemist gav opgaven at opløse 264 g ammoniumsulfat (NH₄)₂SO₄, og derefter beregne molariteten af ​​den resulterende opløsning og dens volumen baseret på antagelsen om additiviteten af ​​mængderne. Tætheden af ​​ammoniumsulfat er 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 l

Ved hjælp af additivitetsreglen for volumener finder vi det endelige volumen af ​​opløsningen:

Antallet af moleret opløst ammoniumsulfat er:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Det sidste trin! Molariteten af ​​opløsningen er lig med:

Den omtrentlige volumenadditivitetsregel kan kun anvendes til et groft foreløbigt estimat af opløsningens molaritet. For eksempel i eksempel 1 har volumenet af den resulterende opløsning faktisk en molær koncentration på 1,8 M, det vil sige fejlen i vores beregninger er 3,3%.

Molær koncentration

Sammen med molaritet bruger kemikere molalitet eller molalkoncentration, der er baseret på den anvendte mængde opløsningsmiddel og ikke på mængden af ​​den resulterende opløsning. Den molære koncentration er antallet af mol af opløst stof i 1 kg opløsningsmiddel (og ikke opløsningen!). Molariteten udtrykkes i mol / kg og betegnes med lille bogstaver m. Formlen til beregning af molalkoncentrationen er:

hvor n er mængden af ​​opløst stof i mol, m er massen af ​​opløsningsmiddel i kg

Til reference bemærkes, at 1 liter vand = 1 kg vand og mere 1 g / ml = 1 kg / l.

Eksempel 2. Kemist blev bedt om at bestemme molaliteten af ​​opløsningen opnået ved opløsning af 5 g eddikesyre C₂H₄O₂ i 1 liter ethanol. Ethanoldensiteten er 0,899 g / ml.

Antallet af mol eddikesyre i 5 g er lig med:

Massen på 1 liter ethanol er lig med:

• 1000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg ethanol

Den sidste fase. Find molaliteten af ​​den resulterende løsning:

• 0,833 mol / 0,899 kg opløsningsmiddel = 0,106 mol / kg

Enheden af ​​molalitet er betegnet ML, så svaret kan også skrives 0,106 ML.

Tynde opløsninger

I kemisk praksis er de ofte involveret i fortynding af opløsninger, dvs. tilsætning af et opløsningsmiddel. Du skal bare huske at antallet af mol af opløst stof, når opløsningen er fortyndet, forbliver uændret. Og husk formlen for korrekt fortynding af opløsningen:

• Antallet af mol af opløst stof = c 1 V 1 = c 2 V 2

hvor C1 og V1 er den molære koncentration og opløsningens volumen før fortynding, er C2 og V2 den molære koncentration og opløsningens volumen efter fortynding. Gennemgå opgaverne for fortynding af løsninger:

Eksempel 3. Bestem molariteten af ​​opløsningen opnået ved fortynding af 175 ml af en 2,00 M opløsning til 1,00 l.

I forholdet til problemet angives værdierne med 1, V1 og V2, og derfor anvender vi opløsningens formler, udtrykker vi den molære koncentration af den opnåede opløsning med 2

• c2 = c 1 V1 / V2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Eksempel 4 alene. Til hvilket volumen skal 5,00 ml af en 6,00 M HCI-opløsning fortyndes, så dens molaritet bliver 0,1 M?

Svar: V 2 = 300 ml

Uden tvivl har du selv gættet, at lektion 15 "Molalitet og molaritet" er meget vigtig, fordi 90% af alle laboratoriekemi er relateret til forberedelsen af ​​løsninger af den ønskede koncentration. Undersøg derfor materialet fra dækning til omslag. Hvis du har spørgsmål, skriv dem i kommentarerne.